Ruthenium

Fe ↑ Ru ↓ Os Technecium ← Ruthenium → Rhodium • [Kr] 4d7 5s1 96-106 Ru 44 • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • ↓Periodická tabulka prvků↓
Obecné
Název (lat.), značka, číslo	Ruthenium (Ruthenium), Ru , 44
Registrační číslo CAS	7440-18-8
Umístění v PSP	8 skupina, 5. perioda, blok d
Char. skupina	Přechodné kovy
Hmotnostní zlomek v zem. kůře	{{{hmotnostní zlomek v zemské kůře}}} %
Konc. v mořské vodě	mg/l
Počet přírodních izotopů	7
Vzhled	Stříbrná látka s kovovým leskem
Atomové vlastnosti
Rel. at. hmotnost	101.07 (může se lišit dle izotopů!) amu
Atomový poloměr	134 pm pm
Kovalentní poloměr	146±7 pm pm
van der Waalsův poloměr	pm
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d7 5s1
Elektronů v hladinách	2, 8, 18, 15, 1
Oxidační číslo	8, 7, 6, 4, 3, 2, -2
Fyzikální vlastnosti
Skupenství	Pevné
Krystalová struktura	Krychlová
Hustota	124500 kg/m3
Tvrdost	(Mohsova stupnice)
Magnetické chování	paramagnetické
Teplota tání	2334  °C (2607 K)
Teplota varu	4150 °C (4423 K)
Molární objem	{{{molární objem}}} · 10−6 m3/mol
Skupenské teplo tání	38,59 kJ/mol
Skupenské teplo varu	591,6 kJ/mol
Tlak nasycené páry	{{{tlak nasycené páry}}}
Rychlost zvuku	5970 m/s
Měrná tepelná kapacita	24,06 J/mol·K
Elektrická vodivost
Měrný elektrický odpor	71 nΩ·m (pro 0 °C)
Tepelná vodivost	117 W/m·K
Různé
Redoxní potenciál
Elektronegativita	1,40 (Paulingova stupnice)
Spalné teplo na m³	{{{spalné teplo na m3}}}
Spalné teplo na kg	{{{spalné teplo na kg}}}
Ionizační energie	710,2 kJ·mol
Iontový poloměr	{{{iontový poloměr}}}
Izotopy
izo výskyt t1/2 rozpad en. MeV prod. 96Ru 5,52% je stabilní s 52 neutrony 97Ru umělý 2,9 dní ε 0,215 97Tc γ 0,324 - 98Ru 1,88% je stabilní s 54 neutrony 99Ru 12,7% je stabilní s 55 neutrony 100Ru 12,6 je stabilní s 56 neutrony 101Ru 17,0 je stabilní s 57 neutrony 102Ru 31,6% je stabilní s 58 neutrony 103Ru umělý 39,26 dní β− 0,226 103Rh γ 0,497 - 104Ru 18,7% je stabilní s 59 neutrony
Bezpečnost
R-věty
S-věty
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP.

Ruthenium, chemická značka Ru, lat. Ruthenium je drahý kov šedivě bílé barvy.

Chemické vlastnosti a výskyt

Ruthenium bylo objeveno roku 1844 v sibiřské platinové rudě ruským chemikem Karlem Karlovičem Klausem. Jméno pochází z latinského názvu Ruska. Je to ušlechtilý, poměrně tvrdý i když křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. Společně s rhodiem a palladiem patří do tzv. triády lehkých platinových kovů. V přírodě doprovází platinové kovy, hlavní naleziště jsou na Urale a v Americe.

Chemicky je značně odolné a nejlépe jej lze převést do roztoku po oxidačním alkalickém tavení s hydroxidem a peroxidem sodným.

Ruthenium je jedním ze tří prvků, které mohou vytvořit oxid s prvkem v nejvyšším oxidačním čísle (patří k nim ještě osmium a xenon).

Využití

Menší množství ruthenia bývá někdy legováno do slitin s platinou a palladiem pro zvýšení jejich tvrdosti a mechanické odolnosti. Přídavek malého množství ruthenia do titanových slitin zvyšuje podstatným způsobem jejich odolnost proti korozi. Slitina platiny s přídavkem 5% ruthenia je používána pro výrobu luxusních náramkových hodinek s maximální odolností vůči mechanickému nebo chemickému poškození.

Katalyzátory na bázi oxidu ruthenia jsou úspěšné v odstraňování sulfanu z ropy a ropných produktů.

V poslední době jsou farmaceutickým průmyslem intenzivně zkoumány komplexní sloučeniny ruthenia, které se mohou stát základem velmi účinných cytostatik

Literatura

• Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
• Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
• Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
• N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

---