Rhodium

Co ↑ Rh ↓ Ir Ruthenium ← Rhodium → Palladium • [Kr] 4d8 5s1 103 Rh 45 • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • ↓Periodická tabulka prvků↓
Obecné
Název (lat.), značka, číslo	Rhodium (Rhodium), Rh , 45
Registrační číslo CAS	7440-16-6
Umístění v PSP	9 skupina, 5. perioda, blok d
Char. skupina	Přechodné kovy
Hmotnostní zlomek v zem. kůře	0,001 ppm
Konc. v mořské vodě	mg/l
Počet přírodních izotopů	1
Vzhled	Stříbřitě bílý kov
[[Soubor:|255px|Emisní spektrum]]
Atomové vlastnosti
Rel. at. hmotnost	102,90550 u
Atomový poloměr	134 pm
Kovalentní poloměr	142 pm
van der Waalsův poloměr	134 pm
Elektronová konfigurace	[Kr] 4d8 5s1
Elektronů v hladinách	2, 8, 18, 16, 1
Oxidační číslo	-I, I, II, III, IV, V, VI
Fyzikální vlastnosti
Skupenství	Pevné
Krystalová struktura	Kubická, plošně centrovaná
Hustota	12,41 g/cm3
Kritická hustota	{{{kritická hustota}}} g cm-3
Tvrdost	6,0 (Mohsova stupnice)
Magnetické chování	Paramagnetický
Měrná magnetická susceptibilita	{{{magnetická susceptibilita}}}
Teplota tání	1963,85 °C (2237 K)
Teplota varu	3694,85 °C (3968 K)
Kritická teplota	{{{kritická teplota c}}} °C ({{{kritická teplota k}}} K)
Teplota trojného bodu	{{{teplota trojného bodu c}}} °C ({{{teplota trojného bodu k}}} K)
Teplota přechodu do supravodivého stavu	{{{teplota supravodivosti}}}
Teplota změny krystalové modifikace	{{{teplota změny modifikace}}}
Tlak trojného bodu	{{{tlak trojného bodu}}} kPa
Kritický tlak	{{{kritický tlak}}} kPa
Molární objem	8,28 · 10−6 m3/mol
Dynamický viskozitní koeficient	{{{dynamický viskozitní koef.}}}
Kinematický viskozitní koeficient	{{{kinematický viskozitní koef.}}}
Tlak nasycené páry	100 Pa při 2749K
Rychlost zvuku	4700 m/s
Index lomu	{{{index lomu}}}
Relativní permitivita	{{{relativní permitivita}}}
Elektrická vodivost	S·m-1
Měrný elektrický odpor	43,3 nΩ·m
Teplotní součinitel el. odporu	{{{součinitel elektrického odporu}}}
Tepelná vodivost	150 W·m−1·K−1
Povrchové napětí	{{{povrchové napětí}}}
Termodynamické vlastnosti
Skupenské teplo tání	26,59 KJ/mol
Specifické teplo tání	{{{spec. teplo tání}}}
Skupenské teplo varu	494 KJ/mol
Specifické teplo varu	{{{spec. teplo varu}}}
Molární atomizační entalpie	{{{molární atomizační entalpie}}}
Entalpie fázové přeměny modifikace	{{{entalpie fázové přeměny modifikace}}}
absolutní entropie	{{{absolutní entropie}}}
Měrná tepelná kapacita	24,98 Jmol-1K-1
Molární tepelná kapacita	{{{molární tepelná kapacita}}}
Spalné teplo na m³
Spalné teplo na kg
Různé
Van der Waalsovy konstanty	{{{van der Waalsovy konstanty}}}
Teplotní součinitel délkové roztažnosti	{{{součinitel délkové roztažnosti}}}
Redoxní potenciál	0,8 V
Elektronegativita	2,28 (Paulingova stupnice)
Ionizační energie	1: 719,7 KJ/mol 2: 1740 KJ/mol 3: 2997 KJ/mol
Iontový poloměr	68 pm
Izotopy
izo výskyt t1/2 rozpad en. MeV prod. 99Rh umělý 16,1 dne ε - 99Ru γ 0.089, 0.353, 0.528 - 101Rh umělý 4,34 dne ε - 101Ru IT 0,157 111Rh γ 0,306, 0,545 - 101Rh umělý 3,3 roku ε - 101Ru γ 0,127, 0,198, 0,325 - 102Rh umělý 2,9 roku ε - 102Ru γ 0,475, 0,631, 0,697, 1,046 - 102Rh umělý 207 dní ε - 102Ru β+ 0,826, 1,301 102Ru β− 1,151 102Pd γ 0,475, 0,628 - 103Rh 100% je stabilní s 58 neutrony 105Rh umělý 35,36 hodiny β− 0,247, 0,260, 0,566 105Pd γ 0,306, 0,318 -
Bezpečnost
R-věty	R11
S-věty	S16, S22, S24/25
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP.

Světová cena za Rhodium na světových trzích v korunách za gram Online www.KITCO.cz Aktuální k 20.10.2011

Rhodium, chemická značka Rh, lat. Rhodium je drahý kov stříbřitě bílé barvy. Chemicky je mimořádně stálé s poměrně vysokým bodem tání. Hlavní uplatnění nalézá ve slitinách s platinou při výrobě termočlánků a chemicky a teplotně odolných součástí průmyslových výrobních zařízení.

Chemické vlastnosti a výskyt

Rhodium je mimořádně chemicky odolné a neochotně se rozpouští pouze v lučavce královské nebo za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. Společně s rutheniem a palladiem patří do tzv. triády lehkých platinových kovů.

Rhodium objevil v roce 1803 anglickým chemik William Hyde Wollaston rok poté, co objevil palladium. Název mu dal podle růžové (růže je řecky rhodon) barvy rhodiových sloučenin. Jedná se o ušlechtilý, odolný, poměrně tvrdý kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. V přírodě se vyskytuje zejména ryzí a vždy společně s jinými drahými kovy. Největšími světovými nalezišti jsou platinové doly v Jihoafrické republice a pohoří Ural. V Jižní Americe se vyskytuje rhodium společně se zlatonosnými rudami a v Kanadě se nachází jako příměs rud niklových.

Využití

Díky své mimořádné chemické odolnosti se slitiny rhodia s platinou a iridiem používají jako materiál na výrobu odolného chemického nádobí pro rozklady vzorků tavením nebo spalováním za vysokých teplot. Ve sklářském průmyslu slouží jeho slitiny s platinou pro výrobu zařízení na tažení optických vláken.

V chemickém průmyslu je rhodium součástí některých speciálních katalyzátorů v organické syntéze. Ve směsi s platinou a palladiem je součástí značné části světové produkce autokatalyzátorů, které slouží k odstranění nežádoucích látek z výfukových plynů.

Značně velkých objemů dosahuje výroba termočlánků pro vysoké teploty na bázi slitin rhodia s platinou.

V omezené míře se rhodium používá k výrobě šperků a k pokovování méně ušlechtilých kovů, v poslední době se často rhodiují stříbrné šperky, které jsou tak chráněny před korosivním černáním a zvyšuje se jejich lesk.

Literatura

• Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
• Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
• Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
• N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy

• Aktuální světová cena drahých kovů. Online grafy www.KITCO.cz
• Periodická tabulka www.PRVKY.com

---