Chloristan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chloristan sodný
Chloristan sodný
Obecné
Systematický název Chloristan sodný
Anglický název Sodium perchlorate
Německý název Natriumperchlorat
Sumární vzorec NaClO4
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
UN kód 1502
Číslo RTECS SC9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost 122,441 g/mol
140,456 g/mol (monohydrát)
Teplota tání 482 °C (rozklad)
Hustota 2,499 4 g/cm3 (20 °C)
2,020 g/cm3 (20 °C, monohydrát)
Index lomu nDa= 1,460 6 (20 °C)
nDb= 1,461 7 (20 °C)
nDc= 1,473 1 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě 169 g/100 ml (0 °C)
191 g/100 ml (15 °C)
211 g/100 ml (25 °C)
243 g/100 ml (40 °C)
278,25 g/100 ml (51 °C)
286,22 g/100 ml (60 °C)
306,32 g/100 ml (80 °C)
329,82 g/100 ml (100 °C)
monohydrát
253,61 g/100 ml (0 °C)
326,8 g/100 ml (20 °C)
518,40 g/100 ml (50 °C)
732 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
ethanol
glycerol
Relativní permitivita εr 5,4 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -3,859·10-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná bazálně centrovaná
Hrana krystalové mřížky a= 648 pm
b= 706 pm
c= 708 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -385,7 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 140 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -272,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,890 JK-1g-1
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty R9, R22
S-věty (S2), S13, S22, S27
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chloristan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaClO4. Jedná se o bílou, krystalickou, hygroskopickou sůl velmi rozpustnou (ze všech chloristanů nejvíce) ve vodě a ethanolu. Většinou je k dispozici jako monohydrát krystalizující v kosočtverečné soustavě.[1]

NaClO4 je uveden na seznamu tzv. prekurzorů výbušnin v navrhovaném nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin.[2]

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Chloristan sodný se vyrábí anodovou oxidací chlorečnanu sodného (nikoli chloridu) na platinové elektrodě.[3]

ClO3 + H2O → ClO4 + H2

Použití[editovat | editovat zdroj]

Chloristan sodný je prekurzorem mnoha jiných chloristanů, při jejich výrobě se využívá jejich relativně nízké rozpustnosti oproti NaClO4. Působením kyseliny chlorovodíkové na chloristan sodný lze získat kyselinu chloristou.

NaClO4 se používá v pyrotechnice, ale jen omezeně, protože je hygroskopický. Vhodnější je chloristan amonný nebo draselný. Tyto soli lze připravit podvojným rozkladem z roztoku chloristanu sodného a chloridu amonného, resp. draselného.

Použití v laboratoři[editovat | editovat zdroj]

NaClO4 má řadu různých aplikací v laboratoři, často jako nereaktivní elektrolyt. Například se používá ve standardní extrakci DNA a v hybridizačních reakcích v molekulární biologii.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium perchlorate na anglické Wikipedii.

  1. Lange's
  2. Návrh Nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin
  3. Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]