Tetrahydridoboritan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Tetrahydridoboritan sodný
Sodium-borohydride.pngNaBH4.png
Obecné
Systematický název Tetrahydridoboritan sodný
Ostatní názvy Borohydrid sodný
Anglický název Sodium borohydride
Německý název Natriumborhydrid
Sumární vzorec Na[BH4]
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Číslo RTECS ED3325000
Vlastnosti
Molární hmotnost 37,833 g/mol
Teplota tání 500 °C (rozklad)
Hustota 1,074 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 55 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
16,4 g/100 ml
ethanol
4 g/100 ml
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
pyridin
3,1 g/100 ml
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Hrana krystalové mřížky a= 615,1 pm
Koordinační geometrie tetraedrická
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -188,61 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 101,3 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -123,93 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 2,294 JK-1g-1
Bezpečnost
Toxický
Toxický (T)
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R15, R24/25, R35
S-věty S7/8, S26, S36, S43, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
2
2
W
Teplota vznícení cca. 220 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Tetrahydridoboritan sodný Na[BH4] (neboli borohydrid sodný) je důležitým redukčním činidlem používaným v chemické laboratoři i v průmyslu.

Tetrahydridoboritan sodný lze připravit mnoha různými způsoby. K nejběžnějším patří reakce hydridu sodného s diboranem, nebo s chloridem boritým:

B2H6 + 2 NaH → 2 NaBH4
4 NaH + BCl3 → NaBH4 + 3 NaCl

Nejdůležitější uplatnění nachází tetrahydridoboritan sodný v organické syntéze. Typickým příkladem jeho použití je redukce karbonylových sloučenin na odpovídající alkoholy.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.