Dithioničitan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dithioničitan sodný
Molekula

Uspořádání molekul v krystalech

Obecné
Systematický název Dithioničitan sodný
Sumární vzorec Na2S2O4
Vzhled Bílý až našedlý prach
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 174,07 g/mol
Teplota tání 52 °C; tj. 325 K
Teplota varu rozklad (nad 80 °C; tj. 353 K)
Hustota 2,19 g/cm3
Rozpustnost ve vodě bezvodý:

27 g/100 ml (20 °C)
35 g/100 ml (50 °C)
41 g/100 ml (70 °C)
dihydrát:
23 g/100 ml (20 °C)
33 g/100 ml (50 °C)
41 g/100 ml (70 °C)

Bezpečnost
R-věty R7 R12 R31
S-věty S2 S7/8 S26 S28 S43
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
2
1
 
Teplota vznícení 100 °C; tj. 373 K
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dithioničitan sodný (nezaměňovat s thiosiřičitanem sodným(Na2S2O2) nebo dithionanem sodným!) je bílošedá anorganická chemická sloučenina se vzorcem Na2S2O4. Tato látka se dříve vyráběla v Moravských chemických závodech a používala se zejména na bělení prádla.

Výroba a reakce[editovat | editovat zdroj]

Laboratorně je možné tuto látku připravit reakcí hydrogensiřičitanu sodného s kovem, zejména zinkem:
2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn(OH)2
Průmyslově může být vyráběna reakcí zinku, oxidu siřičitého a hydroxidu sodného, dle dvoustupňové rovnice:
Zn + 2SO2 → ZnS2O4
2NaOH + ZnS2O4 → Na2S2O4 + Zn(OH)2
Tato látka reaguje, obzvláště za zvýšené teploty, s vodou za vzniku oxidu siřičitého, který se používá k bělená prádla.
Na2S2O4 + H2O —t→ NaHSO2 + NaHSO3 → Na2SO2 + SO2 + H2O
V případě, že se množství tohoto bělidla přežene, dojde k rozpadu látky. Dnes se již prakticky nepoužívá, je nahrazeno méně škodlivými a šetrnějšími bělidly.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]