Molybdenan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Molybdenan sodný
Obecné
Systematický název molybdenan sodný
Ostatní názvy molybdenan disodný
Anglický název Sodium molybdate
Disodium molybdate
Německý název Natriummolybdat
Sumární vzorec Na2MoO4
Vzhled bílý prášek
Identifikace
Číslo RTECS QA5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost 205,92 g/mol (bezvodý)
241,95 g/mol (dihydrát)
Teplota tání 687 °C
Hustota 3,780 g/cm3
Index lomu 1,714
Rozpustnost ve vodě 84 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Molybdenan sodný (Na2MoO4) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na2MoO4·2H2O.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Molybdenan sodný byl poprvé připraven hydratací.[1] Vhodnější syntéza se provádí rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,[2] bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:

MoO3 + 2 NaOH → Na2MoO4·2H2O.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Na2MoO4 se dá použít jako zdroj molybdenu.
V zemědělském průmyslu se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo. Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.[2]

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Molybdenanový anionttetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.[2]

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Reakcí s tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid s nižším oxidačním číslem[3]:

Na2MoO4 + NaBH4 + 2 H2ONaBO2 + MoO2 + 2 NaOH + 3 H2.

Molybdenan sodný také reaguje s dithiofosforečnanovými kyselinami[2]:

Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2],

které dále reagují za vzniku [MoO3(S2P(OR)2)4].

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).[4]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium molybdate na anglické Wikipedii.

  1. Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
  2. a b c d Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  3. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
  4. http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf