Molybdenan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Molybdenan sodný

  • Vzhled

  • Strukturní vzorec

  • Krystalická struktura dihydrátu
Obecné
Systematický název molybdenan sodný
Ostatní názvy molybdenan disodný
Anglický název Sodium molybdate
Disodium molybdate
Německý název Natriummolybdat
Sumární vzorec Na2MoO4
Vzhled bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS (bezvodý)&Units=SI 7631-95-0 (bezvodý)
10102-40-6 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) {{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy) {{{Číslo EC}}}
PubChem

4384450
ChEBI {{{ChEBI}}}
Číslo RTECS QA5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost 205,92 g/mol (bezvodý)
241,95 g/mol (dihydrát)
Teplota tání 687 °C
Hustota 3,780 g/cm3
Index lomu 1,714
Rozpustnost ve vodě 84 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Molybdenan sodný (Na2MoO4) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na2MoO4·2H2O.

Obsah

Výroba [editovat]

Molybdenan sodný byl poprvé připraven hydratací.[1] Vhodnější syntéza se provádí rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,[2] bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:

MoO3 + 2 NaOH → Na2MoO4·2H2O.

Použití [editovat]

Na2MoO4 se dá použít jako zdroj molybdenu.
V zemědělském průmyslu se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo. Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.[2]


Struktura [editovat]

Molybdenanový aniont má tetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.[2]

Reakce [editovat]

Reakcí z tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid s nižším oxidačním číslem[3]:

Na2MoO4 + NaBH4 + 2 H2O → NaBO2 + MoO2 + 2 NaOH + 3 H2.

Molybdenan sodný také reaguje dithiofosforečnanovými kyselinami[2]:

Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2],

které dále reagují za vzniku [MoO3(S2P(OR)2)4].

Bezpečnost [editovat]

Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).[4]

Externí odkazy [editovat]

Reference [editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium molybdate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
  2. ↑ a b c d Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  3. ↑ Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
  4. ↑ http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo v něm chybí důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.
Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a "zásadité")
Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Teluričitan sodný (Na2TeO3) • Metateluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthoteluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxydusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan dvojsodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trojsodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (NaSb (OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx - vodíky
Jiné
Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Molybdenan_sodný&oldid=10288468“