Dithionan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dithionan sodný
Molekula

Uspořádání molekuly - kuličkový model

Obecné
Systematický název Dithionan sodný
Anglický název Sodium dithionate, disodium dithionate, sodium hyposulfate, sodium metabisulfate
Sumární vzorec Na2S2O6
Vzhled Bílý krystalický prach
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 206,11 g/mol
Teplota tání 52 °C; tj. 325 K za rozkladu
Teplota varu (rozklad)
Hustota 2,19 g/cm3
Rozpustnost ve vodě bezvodý:

6,05 g/100 g (0 °C)
10,63 g/100 g (12 °C)
13,39 g/100 g (20 °C)
17,32 g/100 g (30 °C)
dihydrát:

Bezpečnost
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dithionan sodný je důležitá sloučenina pro anorganickou chemii. jeho vzorec je Na2S2O6, kde jsou centrální atomy síry vázány přímo, bez kyslíkového můstku, přičemž každá síra je ve formálním mocenství VI., vzájemnou vazbou formálně sníženém o 1, tedy na V. Pozor na záměnu s dithioničitanem sodným, který je sloučeninou s velmi odlišnými vlastnostmi (na rozdíl od dithionanu má silné redukční vlastnosti), tato záměna se vyskytuje často, dokonce i v některých katalozích výrobců.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Připravuje se oxidací hydrogensiřičitanu sodného oxidem manganičitým[1]:

2 NaHSO3 + MnO2Na2S2O6 + MnO + H2O

Případně může být připraven oxidací siřičitanu sodného stříbrným kationtem:

Na2SO3 + 2 Ag+ +

+ SO2−
3
Na2S2O6 + 2 Ag0

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dithionate na anglické Wikipedii.

  1. W. G. Palmer (1954). Experimental Inorganic Chemistry. CUP Archive. str. 361–365. ISBN 0-521-05902-X.