Peroxid sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Peroxid sodný
Model uspořádání atomů v peroxidu sodném
Obecné
Systematický název peroxid sodný
Ostatní názvy peroxid sodíku
dioxid sodný
Latinský název natrii peroxidum
natrium peroxydatum
Anglický název Sodium peroxide
Německý název Natriumperoxid
Sumární vzorec Na2O2
Vzhled žlutý až bílý prášek
Identifikace
UN kód 1504
Číslo RTECS WD3450000
Vlastnosti
Molární hmotnost 77,98 g/mol
Teplota tání 675 °C
Hustota 2,805 g/cm3
Krystalová struktura hexagonální
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −513 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 95 JK−1mol−1
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R8 R35
S-věty (S1/2) S8 S27 S39 S45

GHS03 – oxidační látky
GHS03

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

H-věty H271 H314
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Peroxid sodný (Na2O2) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.

Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.

S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Při reakci s oxidem uhličitým vzniká mimo uhličitanu i kyslík.

Na2O2 + CO → Na2CO3
2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2

Této reakce se využívá ve speciálních dýchacích přístrojích pro hasiče a potápěče, či při obnovování vzduchu v uzavřených prostorách jako jsou ponorky nebo vesmírná plavidla.

S vodou reaguje Na2O2 prudce za vývoje velkého množství tepla. Z vodných roztoků lze získat snadno tavitelné destičkovité krystaly jako hydrát o složení Na2O2·8H2O.

Ve zředěných roztocích hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíku podle reakce

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Peroxid sodný se využívá hlavně jako činidla v bělících lázních.