Dichroman sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Dichroman sodný
Strukturní vzorec dichromanu sodného
Strukturní vzorec dichromanu sodného
Obecné
Systematický názevdichroman sodný
Latinský názevNatrii dichromas
Anglický názevSodium dichromate
Německý názevNatriumdichromat
Sumární vzorecNa2Cr2O7
Vzhledoranžové až červenooranžové krystaly nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS10588-01-9
7789-12-0 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)234-190-3
Indexové číslo024-004-00-7
024-004-01-4 (dihydrát)
PubChem25408
UN kód3288
Číslo RTECSHX7750000
HX7750000 (dihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost261,967 g/mol
297,998 g/mol (dihydrát)
Teplota tání356,7 °C
Teplota rozkladu400 °C
Teplota dehydratace> 100 °C (dihydrát)
Hustota2,524 6 g/cm3 (13 °C)
2,348 g/cm3 (25 °C)
Index lomudihydrát
nDa= 1,661 0
nDb= 1,699 4
nDc= 1,751 0
Rozpustnost ve vodě164 g/100 g (0 °C)
178 g/100 g (10 °C)
180 g/100 g (20 °C)
187 g/100 g (25 °C)
194 g/100 g (30 °C)
211 g/100 g (40 °C)
233 g/100 g (50 °C)
260 g/100 g (60 °C)
355 g/100 g (80 °C)
418 g/100 g (100 °C)
dihydrát
238,9 g/100 ml (0 °C)
267,6 g/100 ml (20 °C)
638 g/100 ml (60 °C)
1 171 g/100 ml (100 °C)
Měrná magnetická susceptibilita2,639×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížkya : b : c = 0,591 2 : 1 : 0,569 8
β= 94°55'
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1 978,6 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H350 H340 H360FD H330 H301 H312 H372 H314 H334 H317 H410
R-větyR45 R46 R60 R61 R8 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R50/53
S-větyS53 S45 S60 S61
NFPA 704
0
3
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dichroman sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Cr2O7. Obvykle se tato sůl používá v podobě dihydrátu Na2Cr2O7·2H2O. Prakticky všechna chromová ruda se zpracovává konverzí na dichroman sodný. Takto se ročně vyprodukuje mnoho tisíc tun dichromanu sodného.[2] Z hlediska reaktivity a vzhledu jsou dichroman sodný a draselný velmi podobné. Sodná sůl je však zhruba dvacetkrát rozpustnější ve vodě než sůl draselná, taktéž její ekvivalentní hmotnost je nižší, což je často žádoucí.[3]

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem, je i dichroman sodný považován za nebezpečný (je klasifikován jako vysoce toxický). Je též známým karcinogenem.[4]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dichromate na anglické Wikipedii.

  1. a b Sodium dichromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
  3. Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
  4. ILO 1369 - Sodium Dichromate http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1369.htm

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]