Chroman sodný

Chroman sodný
Obecné
Systematický název	Chroman sodný
Anglický název	Sodium chromate
Německý název	Natriumchromat
Sumární vzorec	Na2CrO4
Vzhled	sytě žluté krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7775-11-3; 10034-82-9 (tetrahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-889-5
Indexové číslo	024-018-00-3
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	24488
ChEBI	{{{ChEBI}}}
UN kód	3288
Číslo RTECS	GB2955000
Vlastnosti
Molární hmotnost	161,973 g/mol; 342,126 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání	792 °C; 19,92 °C (dekahydrát)
Hustota	2,723 g/cm³; 1,483 g/cm³ (20 °C, dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě	31,8 g/100 ml (0 °C); 48,2 g/100 ml (10 °C); 84,5 g/100 ml (25 °C); 87,3 g/100 ml (30 °C); 95,3 g/100 ml (40 °C); 115,1 g/100 ml (60 °C); 124,7 g/100 ml (80 °C); 126,7 g/100 ml (100 °C); 133 g/100 ml (150 °C); dekahydrát; 91,6 g/100 ml (0 °C); 1 064 g/100 ml (19 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	0,879 10-6 cm3 g-1
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná; jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 591 pm; b= 923 pm; c= 720 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-1 342,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	176,6 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-1 235,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	8,877 5 J K-1 g-1
Bezpečnost
	; Vysoce toxický (T+) ; Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61
S-věty	S45, S53, S60, S61
	; GHS06 ; GHS08 ; GHS05 ; GHS09
H-věty	H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
NFPA 704	0 3 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky; SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chroman sodný (Na₂CrO₄) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.^[1] Používá se jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,^[2] při barvení textilu,^[2] k ochraně dřeva,^[3] a při diagnostice množství červených krvinek.^[4]

Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát. Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.^[2]

Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.^[5]

Reference[editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.

↑ Sodium chromate [online]. inchem, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití
↑ ^a ^b ^c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. DOI:10.1002/14356007.a07_067. Pouze dočasné použití
↑ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití
↑ Bracco Diagnostics Inc.. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití
↑ GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití

Literatura[editovat]

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

[inchem-1] Sodium chromate [online]. inchem, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití

[ullmanns-2] Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. DOI:10.1002/14356007.a07_067. Pouze dočasné použití

[3] Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití

[4] Bracco Diagnostics Inc.. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití

[5] GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) Pouze dočasné použití

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Teluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metateluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthoteluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxydusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan dvojsodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trojsodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Telurid sodný (Na₂Te) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)

Chroman sodný

Reference[editovat]

Literatura[editovat]

Navigační menu

Osobní nástroje

Jmenné prostory

Varianty

Zobrazení

Akce

Hledání

Navigace

Tisk/export

Nástroje

V jiných jazycích