Molární hmotnost

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

Molární hmotnost je fyzikální veličina, která udává hmotnost jednotkového látkového množství dané látky (tedy hmotnost 1 molu).

Značení[editovat | editovat zdroj]

  • Symbol veličiny: Mm
  • Jednotka SI: kilogram na mol, značka jednotky: kg·mol-1
  • Používané násobky a díly: gram na mol (1 g·mol-1 = 0,001 kg·mol-1), kilogram na kilomol (1 kg·kmol-1 = 0,001 kg·mol-1)

Výpočet[editovat | editovat zdroj]

Molární hmotnost lze určit ze vztahu

M_m = \frac{m}{n}

pokud je známa hmotnost látky m, a její látkové množství n.

Pro praktické použití je molární hmotnost ovšem lehce dostupná z tabelovaných relativních atomových hmotností. Po vynásobení molární hmotovou konstantou M_u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol dostáváme molární hmotnost:

M(H) = 1,007 97(7) × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol

M(S) = 32,065(5) × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol

M(Cl) = 35,453(2) × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol

M(Fe) = 55,845(2) × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.


V případě molekul se sčítají hmotnosti všech atomů v molekule.

M(H2) = 2 × 1,007 97(7) × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol

M(S8) = 8 × 32,065(5) × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol

M(Cl2) = 2 × 35,453(2) × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.


Analogicky se postupuje i pro sloučeniny. Smysl tohoto součtu lze ukázat například na případu ideálního plynu: částice ideálního plynu v případě ozónu O_3 váží o 50% více, než v případě molekulárního kyslíku O_2. Detaily vazby atomů v molekule (vzdálenosti apod.) jsou z pohledu vzdáleností jednotlivých částic v ideálním plynu nepodstatné.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Pomocí molární hmotnosti lze vypočítat hmotnost jedné částice látky

m_0 = \frac{M_m}{N_A}

kde N_A je Avogadrova konstanta

Související články[editovat | editovat zdroj]