Hydrogensíran sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Hydrogensíran sodný
VzorecModelVzhled, je přiložen i pH papírek dokazující nízké pH
Obecné
Systematický název Hydrogensíran sodný
Ostatní názvy Bisulfát sodný (zastaralý název)
Sumární vzorec NaHSO4
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 120,06 g/mol (bezvodý)
138,07 g/mol (monohydrát)
Teplota tání 58,5 °C; tj. 331,5 K (monohydrát)
315 °C; tj. 558 K (bezvodý)
Teplota rozkladu 315 °C; 588 K (na H2O a Na2S2O7)
Hustota 2,742 g/cm3 (bezvodý)
1,8 g/cm3 (monohydrát)
Disociační konstanta pKa 1,99
Rozpustnost ve vodě 50 g/100 ml (0 °C)
100 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná (monohydrát); trojklonná (bezvodý)
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R34 R37 R41
S-věty S26 S36 S37 S39 S45

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

H-věty H318
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydrogensíran sodný je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem NaHSO4. Jedná se o sodnou sůl kyseliny sírové, kde je nahrazen jen jeden ze dvou vodíků sodíkem, což způsobuje, že pH jeho vodných roztoků je kyselé (1 molární roztok dosahuje pH cca 1).

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka je obvykle vyráběna reakcí hydroxidu sodného a kyseliny sírové, dle rovnice:

\mathrm{NaOH+H_2SO_4\ \to\ NaHSO_4+H_2O}

Důležité pro tuto reakci je, že není použito velké množství hydroxidu sodného, aby nedocházelo ke vzniku síranu sodného. Reakce probíhá se zředěnými, zahřátými roztoky, které jsou v průběhu míchány. Obdobně lze použít místo hydroxidu chlorid. Reakce pak probíhá následně:

\mathrm{NaCl+H_2SO_4\ \to\ NaHSO_4+HCl}

Vzniklý produkt je obvykle kontaminovanější (v porovnání s hydroxidovou výrobou), avšak je mnohem levnější díky nízké ceně a vysoké dostupnosti chloridu sodného.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se chová velice obdobně, jako kyselina sírová. Z mnoha látek (kupříkladu z octanu sodného) přebíhá sodný iont a nahrazuje ho svým vodíkovým iontem, reaguje tedy:
NaHSO4 + CH3COONaNa2SO4 + CH3COOH
Tato reakce může probíhá obdobně s uhličitanem, chloridem, fosforečnanem, dusičnanem, a jinými látkami. Tato látka se při zahřívání na vysokou teplotu (t>315 °C) rozkládá, vzniká disíran sodný a voda, dle rovnice:
2NaHSO4tNa2S2O7 + H2O
Tato reakce je však vratná.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se běžně používá na snižování pH, je totiž méně nebezpečná v porovnání třeba s kyselinou sírovou. Hydrogensíran sodný se používá jako přídatná látka (spolu se síranem sodným pod označením E 514). Dále bývá používán jako dezinfekce bazénů, zabraňuje totiž množení bakterií.