Amid sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Amid sodný
strukturní vzorec
Obecné
Systematický název Amid sodný
Anglický název Sodium amide
Německý název Natriumamid
Sumární vzorec NaNH2
Vzhled bezbarvé krystaly
Identifikace
UN kód 1390
SMILES [NH2-].[Na+]
InChI 1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost 39,008 5 g/mol
Teplota tání 210 °C, 483 K, 410 °F
Teplota varu 400 °C, 673 K, 752 °F
Hustota 1 390 kg/m3
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Amid sodný (NaNH2) je chemická sloučenina sodíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem sodíku. Nebezpečně reaguje s vodou:

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3.

Je-li rozpuštěný v amoniaku, vznikají kationty Na(NH3)6+ a amidové anionty NH2-.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Amid sodný může být připraven reakcí sodíku s amoniakem za katalýzy dusičnanu železitého (tato reakce probíhá nejrychleji při bodu varu amoniaku (-33 °C)):

2 Na + 2 NH3Fe(NO3)3→ 2 NaNH2 + H2.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Amid sodný se používá jako silná zásada v organické syntéze. Slouží k výrobě indiga, hydrazinu a kyanidu sodného

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Amid sodný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu sodného a hoří za vzniku peroxidu sodného, oxidu dusičitého a vody:

NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

2 NaNH2 + 4 O2 → Na2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium amide na anglické Wikipedii.