Jodid sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Skočit na: Navigace, Hledání

Jodid sodný

Obecné
Systematický název	jodid sodný
Latinský název	Natrii iodidum Natrium iodatum
Anglický název	Sodium iodide
Německý název	Natriumiodid
Sumární vzorec	NaI
Vzhled	bílý hygroskopický prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7681-82-5 13517-06-1 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	5238
ChEBI	CHEBI:33167
Číslo RTECS	WB6475000
Vlastnosti
Molární hmotnost	149,895 g/mol 185,925 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	661 °C 152 °C (dihydrát)
Teplota varu	1 304 °C
Hustota	3,665 g/cm³
Dynamický viskozitní koeficient	1,45 cP (677 °C) 1,18 cP (747 °C) 0,96 cP (827 °C)
Index lomu	n_D= 1,744 5
Rozpustnost ve vodě	159,7 g/100 ml (0 °C) 179,3 g/100 ml (20 °C) 184 g/100 ml (25 °C) 190 g/100 ml (30 °C) 205 g/100 ml (40 °C) 227 g/100 ml (50 °C) 257 g/100 ml (60 °C) 297,02 g/100 ml (80 °C) 302,08 g/100 ml (100 °C) 310 g/100 ml (120 °C) 320 g/100 ml (140 °C) dihydrát 315,19 g/100 ml (0 °C) 383,81 g/100 ml (20 °C) 552,07 g/100 ml (40 °C) 644,44 g/100 ml (50 °C) 840,03 g/100 ml (60 °C) 1 366 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol 65,0 g/100 ml (10 °C) 78,0 g/100 ml (25 °C) 80,7 g/100 ml (40 °C) 79,4 g/100 ml (60 °C) ethanol 43,3 g/100 ml (25 °C) aceton 30,0 g/100 ml (20 °C) 21,8 g/100 ml (30 °C) kapalný amoniak
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	pyridin
Povrchové napětí	83 mN/m (760 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová trojklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 646 pm dihydrát a= 685 pm b= 576 pm c= 716 pm α= 98° β= 119° γ= 68° 30´
Dipólový moment	30,8•10^-30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	-287,9 kJ/mol -884,9 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔH_t	147 J/g
Entalpie varu ΔH_v	1 067 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	-50,2 J/g
Standardní molární entropie S^°	98,5 JK^-1mol^-1 115,5 JK^-1mol^-1 (dihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	-284,6 kJ/mol -747,7 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo c_p	0,348 4 JK^-1g^-1
Bezpečnost
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R50
S-věty	S61

NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodid sodný je bílá krystalická sůl s chemickým vzorcem Na I, používaná k detekci radiace, léčbě jodové karence a jako reaktant ve Finkelsteinově reakci.

Použití [editovat]

Jodid sodný se často používá při léčbě a prevenci jodové karence.

Běžnou oblastí použití jsou také polymerázové řetězové reakce a též (v acetonovém roztoku) Finkelsteinova reakce pro konverzi alkylchloridů na alkyljodidy. Tato reakce je založena na nerozpustnosti chloridu sodného v acetonu.

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Monokrystaly jodidu sodného (dopovaného thaliem) se používají jako scintilační detektory pro spektrometrii záření gama.

Reference [editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium iodide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy [editovat]

Sodium Iodide Consumer Information

Literatura [editovat]

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článek je příliš stručný nebo v něm chybí důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Jodid stříbrný (Ag I) • Jodid hlinný (Al I) • Jodid zlatný (Au I) • Jodid měďný (Cu I) • Jodid lithný (Li I) • Jodid sodný (Na I) • Jodid draselný (K I) • Jodid rubidný (Rb I) • Jodid cesný (Cs I) • Jodid rtuťný (Hg₂I₂) • Jodid indný (In I) • Jodid thallný (Tl I) • Jodid thorný (Th I) • Jodovodík (H I)

viz též Jodid amonný (N H₄I) • Jodkyan (N C I)

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Teluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metateluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthoteluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxydusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan dvojsodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trojsodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Telurid sodný (Na₂Te) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)

Portály: Chemie

Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Jodid_sodný&oldid=9989321“

Kategorie:

Skrytá kategorie:

Pahýly

Jodid sodný

Obsah

Použití [editovat]

Reference [editovat]

Externí odkazy [editovat]

Literatura [editovat]

Navigační menu

Osobní nástroje

Jmenné prostory

Varianty

Zobrazení

Akce

Hledání

Navigace

Tisk/export

Nástroje

V jiných jazycích