Jodid lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Jodid lithný
Struktura jodidu lithného
Obecné
Systematický název Jodid lithný
Anglický název Lithium iodide
Sumární vzorec LiI
Vzhled Bílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 133,85 g/mol
Teplota tání 469 °C
Teplota varu 1 171 °C
Hustota 4,076 g/cm3 (bezvodý)

3,494 g cm-3 (trihydrát)

Rozpustnost ve vodě 151 g/100 ml (25 °C)

433 g/100 ml (100 °C)

Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
v Methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -2,02 kJ/g
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická, a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba[editovat | editovat zdroj]

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H2O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li2CO3 → LiI + H2O + CO2

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I2HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.