Fluorid lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Fluorid lithný
Obecné
Systematický název Fluorid lithný
Anglický název Lithium fluoride
Německý název Lithiumfluorid
Sumární vzorec LiF
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Číslo RTECS OJ6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost 25,939 (2) g/mol
Teplota tání 870 °C
Teplota varu 1 681 °C
Hustota 2,597 g/cm³ (20 °C)
Index lomu nD= 1,391 5
Rozpustnost ve vodě 0,12 ml/100 ml (0 °C)
0,13 ml/100 ml (25 °C)
0,135 ml/100 ml (35 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kyseliny
alkoholy (ne)
Povrchové napětí 231 mN/m (900 °C)
221 mN/m (1 000 °C)
211 mN/m (1 100 °C)
201 mN/m (1 200 °C)
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Hrana krystalové mřížky a= 414 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -612,1 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 385 J/g
Entalpie varu ΔHv 8 210 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp 123,4 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 35,9 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -584,1 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,620 JK-1g-1
Bezpečnost
Toxický
Toxický (T)
R-věty R25, R36/37/38
S-věty S20, S26, S36/37, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid lithný (chemický vzorec LiF) je bezbarvá krystalická nebo bílá práškovitá látka patřící mezi anorganické iontové sloučeniny. Je to lithná sůl kyseliny fluorovodíkové. Jeho struktura je podobná chloridu sodnému, ale je mnohem méně rozpustný ve vodě. Nejvíce je využíván jako přídavek do solí určených k elektrolytickému tavení.

Využití[editovat | editovat zdroj]

V tavených solích[editovat | editovat zdroj]

Několik procent fluoridu lithného v elektrolytu při elektrolýze zefektivňuje celý proces.

Použitelná sůl by měla obsahovat mix fluoridu lithného společně s fluoridem draselným a sodným.

Optika[editovat | editovat zdroj]

Krystaly fluoridu lithného propouštějí krátkovlnnou ultrafialovou radiaci více než kterýkoliv jiný materiál. Proto jsou používány v optice.

Detektory radiace[editovat | editovat zdroj]

Je používán k zaznamenání vystavení gama záření, beta částic a neutronů v termoluminentních dozimetrech.

Nukleární reaktory[editovat | editovat zdroj]

Vysoce obohacený izotop fluoridu lithného (7LiF) je v kombinaci s fluoridem berylnatým BeF2 použit k vytvoření základního rozpouštědla (FLiBe), ve kterém se rozpouští fluoridy uranu a thoria. Fluorid lithný je vysoce chemicky stabilní a FLiBe má nízký bod tání (kolem 360 °C až 459 °C), což je společně s jeho neutronovými vlastnostmi důvod, proč je vhodný pro použití v reaktoru.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium fluoride na anglické Wikipedii.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.