Fluorid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Fluorid draselný
krystalová mřížka
Obecné
Systematický název Fluorid draselný
Anglický název Potassium fluoride
Německý název Kaliumfluorid
Sumární vzorec KF
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Číslo RTECS TT0700000
Vlastnosti
Molární hmotnost 58,096 7 g/mol
94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání 858 °C
41 °C (dihydrát)
Teplota varu 1 503 °C
Teplota dehydratace 156 °C (- H2O, dihydrát)
Hustota 2,480 g/cm3 (20 °C)
2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát)
Index lomu nD= 1,362 90 (20 °C)
nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě 44,7 g/100 ml (0 °C)
53,5 g/100 ml (10 °C)
94,9 g/100 ml (20 °C)
108 g/100 ml (30 °C)
139,46 g/100 ml (41 °C)
140,81 g/100 ml (50 °C)
142,98 g/100 ml (60 °C)
149,88 g/100 ml (80 °C)
150 g/100 ml (90 C)
dihydrát
100,1 g/100 ml (0 °C)
362,5 g/100 ml (20 °C)
1 244,1 g/100 ml (40 °C)
1 938 g/100 ml (60 °C)
3 481 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kapalný fluorovodík
kapalný amoniak
methanol
ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita εr 6,05
Měrná magnetická susceptibilita -5,57 \cdot 10-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura krychlová
jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 533,4 pm
dihydrát
a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706
α= 109°15´
Dipólový moment 28,7•10-30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 491 J/g
Entalpie varu ΔHv 2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp 377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 104,6 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,322 JK-1g-1
Bezpečnost
Toxický
Toxický (T)
R-věty R23/24/25
S-věty (S1/2), S26, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogenfluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
KHF2 → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

Použití v organické chemii[editovat | editovat zdroj]

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.[1] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.[2]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.,"n-Hexyl Fluoride",Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0525 ; Coll. Vol.4: 525 
  2. Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.