Fluorid draselný

Fluorid draselný
Obecné
Systematický název	Fluorid draselný
Anglický název	Potassium fluoride
Německý název	Kaliumfluorid
Sumární vzorec	KF
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-23-3; {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-151-5
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	522689
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Číslo RTECS	TT0700000
Vlastnosti
Molární hmotnost	58,096 7 g/mol; 94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	858 °C; 41 °C (dihydrát)
Teplota varu	1 503 °C
Teplota dehydratace	156 °C (- H2O, dihydrát)
Hustota	2,480 g/cm³ (20 °C); 2,454 g/cm³ (20 °C, dihydrát)
Index lomu	nD= 1,362 90 (20 °C); nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě	44,7 g/100 ml (0 °C); 53,5 g/100 ml (10 °C); 94,9 g/100 ml (20 °C); 108 g/100 ml (30 °C); 139,46 g/100 ml (41 °C); 140,81 g/100 ml (50 °C); 142,98 g/100 ml (60 °C); 149,88 g/100 ml (80 °C); 150 g/100 ml (90 C); dihydrát; 100,1 g/100 ml (0 °C); 362,5 g/100 ml (20 °C); 1 244,1 g/100 ml (40 °C); 1 938 g/100 ml (60 °C); 3 481 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	kapalný fluorovodík; kapalný amoniak; methanol; ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita εr	6,05
Měrná magnetická susceptibilita	-5,5710-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura	krychlová; jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 533,4 pm; dihydrát; a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706; α= 109°15´
Dipólový moment	28,7•10-30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	491 J/g
Entalpie varu ΔHv	2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°	104,6 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,322 J K-1 g-1
Bezpečnost
	; Toxický (T)
R-věty	R23/24/25
S-věty	(S1/2), S26, S45
NFPA 704	0 3 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky; SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Příprava [editovat]

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogenfluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K₂CO₃ + 4HF → 2KHF₂ + CO₂↑ + H₂O

KHF₂ → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

Použití v organické chemii [editovat]

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.^[1] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.^[2]

Reference [editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

↑ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.,"n-Hexyl Fluoride",Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0525 ; Coll. Vol.4: 525
↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

Literatura [editovat]

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článek je příliš stručný nebo v něm chybí důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.

[1] Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.,"n-Hexyl Fluoride",Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0525 ; Coll. Vol.4: 525

[2] Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

[1]

[2]

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Teluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metateluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthoteluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Telurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)

Fluorid draselný

Obsah

Příprava [editovat]

Použití v organické chemii [editovat]

Reference [editovat]

Literatura [editovat]

Navigační menu

Osobní nástroje

Jmenné prostory

Varianty

Zobrazení

Akce

Hledání

Navigace

Tisk/export

Nástroje

V jiných jazycích

Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Fluorid stříbrný (Ag F) • Fluorid hlinný (Al F) • Fluorid zlatný (Au F) • Fluorid borný (B F) • Fluorid chlorný (Cl F) • Fluorid bromný (Br F) • Fluorid jodný (I F) • Fluorid cesný (Cs F) • Fluorid měďný (Cu F) • Fluorid rtuťný (Hg₂F₂) • Fluorid draselný (K F) • Fluorid lithný (Li F) • Fluorid rubidný (Rb F) • Fluorid thallný (Tl F) • Fluorid thorný (Th F) • Fluorid sodný (Na F) • Fluorovodík (H F)

viz též Fluorid amonný (N H₄F) • Fluorkyan (N C F) • Peroxid fluoru (O₂F₂) • Difluorodiazin (N₂F₂)