Fluorid rubidný

Fluorid rubidný
	Krystal RbF
Obecné
Systematický název	Fluorid rubidný
Anglický název	Rubidium fluoride; Rubidium(I) fluoride
Německý název	Rubidiumfluorid
Sumární vzorec	RbF
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13446-74-7
Vlastnosti
Molární hmotnost	104,466 g/mol
Teplota tání	795 °C
Teplota varu	1 408 °C
Hustota	3,56 g/cm3 (25 °C)
Rozpustnost ve vodě	130,6 g/100 ml (18 °C)
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS07 ; GHS08; Nebezpečí
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem Rb F. Krystaluje ve formě těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Existuje několik postupů pro syntézu fluoridu rubidného.

První z nich zahrnuje reakci hydroxidu rubidného s kyselinou fluorovodíkovou:

RbOH + HF → RbF + H₂O

Jinou metodu představuje reakce uhličitanu rubidného s kyselinou fluorovodíkovou:

Rb₂CO₃ + 2HF → 2RbF + H₂O + CO₂

Další postup používá reakci hydroxidu rubidného s fluoridem amonným:

RbOH + NH₄F → RbF + H₂O + NH₃

Poslední možný postup představuje reakce kovového elementárního rubidia s plynným fluorem, reakce probíhá velmi rychle až bouřlivě:

2Rb + F₂ → 2RbF

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

↑ ^a ^b Rubidium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid rubidný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_83473-1] Rubidium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný ([Rb H(C O₂)₂)]_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)