Fluorid jodný
| Fluorid jodný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | fluorid jodný |
| Ostatní názvy | monofluorid jodný |
| Anglický název | Iodine monofluoride Iodine fluoride |
| Německý název | Iodfluorid |
| Sumární vzorec | IF |
| Vzhled | nestabilní hnědá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13873-84-2 |
| PubChem | 139637 |
| SMILES | FI |
| InChI | 1/FI/c1-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 145,903 g/mol |
| Teplota tání | −45 °C, 228 K, −49 °F |
| Hustota | ? g/cm3 |
| Ionizační energie | 7,369 eV (277 kJ/mol) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −95,4 kJ/mol (24,85 °C) |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid jodný je anorganická sloučenina se vzorcem IF, patří mezi interhalogeny. Jedná se o čokoládově hnědou pevnou látku, která se již při 0 °C pomalu rozkládá na elementární jod a fluorid jodičný[1]:
5 IF → 2 I2 + IF5.
Molekulární vlastnosti mohou být zjištěny spektroskopicky: délka vazby je 190,9 pm a Gibbsova volná energie má hodnotu 117,6 kJ/mol. (ionizační energie a standardní slučovací entalpie viz infobox)
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Fluorid jodný se může připravit například přímým slučováním prvků v prostředí trichlorfluormethanu při −45 °C:
I2 + F2 → 2 IF.
Dalším způsobem přípravy IF je reakce jodu s trifluoridem jodným při −78 °C v trichlorfluormethanu:
I2 + IF3 → 3 IF.
Reakce jodu s fluoridem stříbrným při 0 °C také vytváří fluorid jodný:
I2 + AgF → IF + AgI.
Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine monofluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ Mary Eagleson (1994), Concise Encyclopedia of Chemistry. Walter de Gruyter. 1201 pages. ISBN 3-11-011451-8, ISBN 9783110114515.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid jodný na Wikimedia Commons
