Halogenidy

Halogenidy jsou soli halogenovodíkových kyselin a sloučeniny halogenů s elektropozitivnějšími prvky.

Vlastnosti

Převážně jsou rozpustné ve vodě (mezi málo rozpustné ve vodě patří halogenidy mědi, stříbra, rtuti, nebo olova).

Chlorid sodný--NaCl -kuchyňská sůl -mořská voda -fyziologický roztok -údržba komunikací

Názvosloví

Tato část článku potřebuje úpravy.

Můžete Wikipedii pomoci tím, že ji vhodně vylepšíte. Jak by měly články vypadat, popisují stránky Vzhled a styl, Encyklopedický styl a Odkazy.

V názvu na prvním místě stojí podstatné jméno + -id a poté přídavné jméno s koncovkou daného oxidačního čísla. Ve vzorci je tomu přesně naopak. (chlorid sodný - chlor má ox. číslo -I a -ný je koncovka ox. čísla I. Protože součet ox. čísel se rovná 0, není potřeba měnit počet jakéhokoliv s prvků sloučeniny. Vzorec je tím pádem NaCl.)[zdroj: PaedDr. Vladimír Šmahaj]

Příprava

Jejich příprava je např. přímou syntézou prvků (2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃) nebo reakcí halogenovodíkových kyselin s neušlechtilými kovy, hydroxidy a oxidy kovů (Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂; KOH + HCl → KCl + H₂O).

Rozdělení

Iontové halogenidy

Sloučeniny halogenů s prvky s nízkou elektronegativitou; v roztocích vedou elektrický proud; vysoká teplota tání a varu. Př. NaCl, KBr.

Polymerní halogenidy

Sloučeniny halogenů a kovů ze střední části periodické tabulky; spojeny kovalentními vazbami do řetězců či vrstev; nižší teploty tání a varu. Př. CoCl₃

Molekulové halogenidy

Sloučeniny halogenů s nekovy a polokovy; spojeny kovalentnímy vazbami do molekul; těkavé; často plynné nebo kapalné. Př. PbCl₅

Užití

Nejznámější užití je v klasické fotografii a kinematografii, kde halogenidy tvoří světlocitlivou vrstvu filmového materiálu.

Odkazy

Tento seznam externích odkazů potřebuje upravit.

Můžete pomoci Wikipedii tím, že odstraníte nevyhovující, případně doplníte relevantní. Inspiraci k vylepšení můžete hledat v radách na stránce Externí odkazy.