Chlorid fosforečný

Chlorid fosforečný
Obecné
Systematický název	Chlorid fosforečný
Anglický název	Phosphorus pentachloride
Německý název	Phosphorpentachlorid
Sumární vzorec	PCl5
Vzhled	Žlutobílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10026-13-8 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-060-3
Indexové číslo	015-008-00-X
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Číslo RTECS	TB6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost	208,239 g/mol
Teplota tání	166,8 °C (za vyššího tlaku)
Teplota sublimace	162 °C
Hustota	2,114 g/cm³ (25 °C) 0,004 65 g/cm³ (296 °C, plyn)
Kritická teplota Tk	372 °C
Rozpustnost ve vodě	Rozklad
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	Tetrachlormethan Sirouhlík
Relativní permitivita εr	4,23 (23 °C) 2,85 (160 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	-5,64 10-6 cm3 g-1
Struktura
Krystalová struktura	Čtverečná
Hrana krystalové mřížky	a= 922 pm c= 744 pm
Koordinační geometrie	Trigonální bipyramida (D3h)
Tvar molekuly	Trigonální bipyramida
Dipólový moment	0 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-398,9 kJ/mol (plyn) -463,5 kJ/mol (kapalina)
Entalpie sublimace ΔHsub	303,5 J/g
Standardní molární entropie S°	352,8 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-324,7 kJ/mol
Bezpečnost
Vysoce toxický (T+) Žíravý (C)
R-věty	R14, R22, R26, R34, R48/20
S-věty	S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45
GHS06 GHS08 GHS05
H-věty	H330 H302 H373 H314 EUH014 EUH029
NFPA 704	0 3 2 W
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid fosforečný je chemická sloučenina se vzorcem PCl₅. Je to jeden z nejdůležitějších chloridů fosforu, mezi další patří chlorid fosforitý PCl₃ a oxidochlorid fosforečný POCl₃. PCl₅ nachází využití hlavně jako chlorační činidlo. Jedná se o bezbarvou pevnou látku, komerční produkty však bývají nažloutlé, protože jsou kontaminovány chlorovodíkem.

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Chlorid fosforečný je rozpustný v nepolárních rozpouštědlech. Je dobře rozpustný v tetrachlormethanu (CCl₄), sirouhlíku (CS₂) a kapalných aromatických uhlovodících. S vodou prudce reaguje.

Příprava

PCl₅ se připravuje chlorací chloridu fosforitého. Tato reakce byla v roce 2000 použita k výrobě cca 10 000 tun chloridu fosforečného.

PCl₃ + Cl₂ PCl₅ ΔH = −124 kJ/mol

PCl₅ existuje v rovnováze s PCl₃ a chlorem a při 180 °C je stupeň disociace cca 40 %. Kvůli této rovnováze vzorky PCl₅ často obsahují chlor, který způsobuje nazelenalé zbarvení.

Bezpečnost

Chlorid fosforečný je nebezpečná látka, protože bouřlivě reaguje s vodou. Při reakci vzniká chlorovodík a chlor.

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Phosphorus pentachloride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• (anglicky) The period 3 chlorides
• (anglicky) International Chemical Safety Card 0544