Hydroxid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Hydroxid draselný
Hydroxid draselný
Obecné
Systematický název Hydroxid draselný
Triviální název Louh draselný
Anglický název Potassium hydroxide
Německý název Kaliumhydroxid
Sumární vzorec KOH
Vzhled bílá pevná látka
Identifikace
UN kód 1813
Číslo RTECS TT2100000
Vlastnosti
Molární hmotnost 56,105 g/mol
Teplota tání 406 °C
Teplota varu 1 327 °C
Teplota změny krystalové modifikace 248 °C (α→β)
Hustota 2,04 g/cm3
Disociační konstanta pKb -2,29
Rozpustnost ve vodě 97 g/100 ml (0 °C)
121 g/100 ml (25 °C)
178 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
ethanol 39 g/100 ml (28 °C)
methanol 55 g/100 ml (28 °C)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná (α modifikace)
krychlová (β modifikace)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -425,9 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 134 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -960,7 J/g
Standardní molární entropie S° 79,32 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° - 380,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,174 JK-1g-1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R22, R35
S-věty S1/2, S26, S36/37/39, S45

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

GHS07 – dráždivé látky
GHS07

H-věty H302 H314
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydroxid draselný (KOH) je také známý jako louh draselný či draselný hydrát. Je to silně zásaditá sloučenina podobně jako hydroxid sodný, hydroxid lithný nebo hydroxid vápenatý.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Hydroxid draselný je bílá krystalická látka, silně hygroskopická, velmi dobře rozpustná ve vodě a nižších alkoholech (např. methanol, ethanol, butanol). Je rozpustný také v ostatních polárních rozpouštědlech. Rozpouštění ve vodě je silně exotermní reakce, při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100 °C. Koncentrovaný vodný roztok se nazývá draselný louh a je silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevné hydráty a sice monohydrát KOH·H2O, dihydrát KOH·2H2O a tetrahydrát KOH·4H2O, který je používán jako velmi silné sušidlo pro chemickou syntézu. Protože je KOH silná zásada, má silně korozivní účinky na velké množství organických látek včetně živých tkání.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

KOH byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztoku uhličitanu draselného s hydroxidem vápenatým(hašeným vápnem). Reakce probíhá podle následující rovnice:

Ca(OH)2 (s), (aq) + K2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2 KOH (aq),

sražený uhličitan vápenatý je poté odfiltrován a následný KOH vyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K2CO3 (potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce 19. století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodou elektrolýzy roztoku chloridu draselného:

2 K+ (aq) + 2 H2O (l) + 2 e → H2 (g) + 2 KOH (aq)

současně probíhá anodová oxidace chloru:

2 Cl – 2 e → Cl2 (g)

při níž jako vedlejší produkt vzniká chlór.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výrobě čokolády a kakaa, slazených nápojů a při barvení textilu. Roztok hydroxidu draselného se používá jako elektrolyt do různých druhů baterií – galvanických článků. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění a dezinfekci odolných vrstev na materiálech. Texturace povrchu fotovoltaických článků (monokrystalický (1,0,0) Si) leptáním v KOH snižuje odrazivost povrchu - zvýšení účinnosti.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium hydroxide na anglické Wikipedii.

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.