Chlorid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorid draselný
Krystalický chlorid draselný Struktura chloridu draselného Krystalická forma
Obecné
Systematický název Chlorid draselný
Triviální název Sylvín
Ostatní názvy Drasloš
Anglický název Potassium chloride
Německý název Kaliumchlorid
Sumární vzorec KCl
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 74,551 g/mol
Teplota tání 770,3 °C
Teplota varu 1 411 °C
Hustota 1,989 1 g/cm3 (20 °C)
1,984 g/cm3 (30 °C)
Dynamický viskozitní koeficient 1,15 cP (787 °C)
0,92 cP (857 °C)
0,81 cP (927 °C)
Rozpustnost ve vodě 28,14 g/100 ml (0 °C)
31,2 g/100 ml (10 °C)
34,19 g/100 ml (20 °C)
36 g/100 ml (25 °C)
37,4 g/100 ml (30 °C)
40,3 g/100 ml (40 °C)
43,05 g/100 ml (50 °C)
45,88 g/100 ml (60 °C)
51,25 g/100 ml (80 °C)
56,2 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Methanol 0,54 g/100 ml
Ethanol 0,03 g/100 ml
Glycerol 6,7 g/100 ml
Aceton 0,000 091 g/100 ml
Relativní permitivita εr 5,03 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -6,04·10-6 cm3g-1
Povrchové napětí 100,3 mN/m (780 °C)
95 mN/m (850 °C)
85,7 mN/m (970 °C)
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Hrana krystalové mřížky a= 627,7 pm
Dipólový moment 34,25•10-30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -435,9 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 345,6 J/g
Entalpie varu ΔHv 9 250 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp 246,8 J/g (18 °C)
230,9 J/g (25 °C)
Standardní molární entropie S° 82,56 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -408 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,668 JK-1g-1
Bezpečnost
R-věty Žádné nebezpečí
S-věty Žádné nebezpečí
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid draselný je v čistém stavu bílá krystalická látka slané chuti dobře rozpustná ve vodě. V přírodě se vyskytuje jako minerál sylvín a v carnallitu a kainitu jako součást podvojné soli. Je nehořlavý a bez zápachu.

Minerál sylvín – KCl, Německo

Užití[editovat | editovat zdroj]

K výrobě draselných hnojiv, elektrolýzou taveniny chloridu draselného se vyrábí elementární draslík.

Monokrystal KCl se používá jako detektor radioaktivity, působením ionizujícího záření se zbarvuje fialově. Sytost zbarvení je úměrná celkové absorbované energii (dávce) záření. Použito např. v krystalovém dozimetru ČSLA DK-62.

Dále se využívá jako poslední látka zastavující srdce při popravách smrtící injekcí v USA.[1]

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Nejsnadnějším způsobem výroby je neutralizace roztoku hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou podle rovnice:

KOH + HCl → KCl + H2O

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. Lethal injections lead doctors to break medical oath | Amnesty International

Kategorie Potassium chloride ve Wikimedia Commons