Oxid stříbrný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Oxid stříbrný
Vzorek oxidu stříbrného
Obecné
Systematický název Oxid stříbrný
Anglický název Silver oxide
Německý název Silber(I)-oxid
Sumární vzorec Ag2O
Vzhled hnědočerná práškovitá látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 231,714 8 g/mol
Teplota rozkladu 300 °C (přibližně)
Hustota 7,143 g/cm³ (α)
9,53 g/cm³ (β)
Rozpustnost ve vodě 0,001 74 g/100 ml (20 °C)
0,003 5 g/100 ml (40 °C)
0,004 9 g/100 ml (60 °C)
0,005 5 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
silné kyseliny
roztok kyanidů
roztok amoniaku
roztok thiosíranů
Součin rozpustnosti 1,52×10−8 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -6,03·10-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura krychlová (α)
šesterečná (β)
Hrana krystalové mřížky modifikace α
a= 473,6 pm
modifikace β
a= 307,2 pm
c= 494,1 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -30,6 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 121 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -10,84 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,284 JK-1g-1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Oxidující
Oxidující (O)
R-věty R8, R34, R44
S-věty S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Oxid stříbrný je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ag2O. Je to hnědočerný prášek, který bývá často používán pro přípravu ostatních sloučenin stříbra. Připravuje se nejsnadněji srážením roztoku dusičnanu stříbrného hydroxidem, kdy se vznikající hydroxid stříbrný okamžitě rozpadá za vzniku oxidu.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Připravit ho lze jednoduše smísením roztoku dusičnanu stříbrného a libovolného rozpustného hydroxidu. Z roztoku se nevylučuje hydroxid stříbrný, jelikož se jedná o nestabilní látku, která se okamžitě rozpadá za uvolnění vody a vzniku oxidu stříbrného.

2 AgNO3 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Ag2O↓ + H2O

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Stejně jako mnoho binárních oxidů je Ag2O třírozměrný polymer s kovovou-oxidovou vazbou. Proto je velmi málo rozpustný. Může se mírně rozpouštět ve vodných roztocích, protože dochází ke vzniku iontu Ag(OH)2- a dalších produktů hydrolýzy. Oxid stříbrný hydrolyzuje ve vodě pouze mírně (1 molekula ze 40 000). Rozpouští se i v hydroxidu amonném, kde poskytuje rozpustné deriváty.

Oxid stříbrný ochotně reaguje s kyselinami:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O

Přičemž HX = kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková nebo kyselina jodovodíková, kyselina trifluoroctová (CF3COOH). Také reaguje se chloridy alkalických kovů, za vzniku chloridu stříbrného.

Stejně jako mnoho ostatních stříbrných směsí je oxid stříbrný fotosenzitivní. Rozkládá se při teplotách kolem 300 °C.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver oxide na anglické Wikipedii.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Související články[editovat | editovat zdroj]