Hydroxid vápenatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Hydroxid vápenatý
Calcium hydroxide.jpg Hydroxid vápenatý.PNG
Obecné
Systematický název Hydroxid vápenatý
Triviální název Hašené vápno
Vápenné mléko
Anglický název Calcium hydroxide
Německý název Calciumhydroxid
Sumární vzorec Ca(OH)2
Vzhled bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS 1305-62-0
{{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 215-137-3
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy) {{{Číslo EC}}}
PubChem

14777
ChEBI CHEBI:31341
Číslo RTECS EW2800000
Vlastnosti
Molární hmotnost 74,093 g/mol
Teplota dehydratace 512 °C (vznik CaO)
Hustota 2,240 g/cm³ (20 °C)
Index lomu nDa= 1,574 (20 °C)
nDc= 1,545 (20 °C)
Disociační konstanta pKb 2,37
Rozpustnost ve vodě 0,170 g/100 ml (0 °C)
0,160 g/100 ml (20 °C)
0,12 g/100 ml (50 °C)
0,11 g/100 ml (60 °C)
0,090 g/100 ml (80 °C)
0,070 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 glycerol
kyseliny (reaguje)
Součin rozpustnosti 6,4•10-6 (20 °C)
3,72•10-6 (25 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -3,62 10-6 cm3 g-1
Struktura
Krystalová struktura šesterečná
Hrana krystalové mřížky a= 385,5 pm
c= 489,5 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -968,6 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -173 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 76,1 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -896,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,140 5 J K-1 g-1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R22, R34
S-věty (S2), S24
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydroxid vápenatý, tradičně nazývaný hašené vápno, vápenný hydrát nebo jen vápno, je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ca(OH)2. Je to bezbarvá krystalická látka nebo bílý prášek. Vyrábí se z oxidu vápenatého (nazývaného pálené vápno) směšováním s vodou - tento proces se nazývá hašení vápna. Při hašení vápna se uvolňuje velké množství tepla, sypeme vždy vápno do vody, nikdy naopak! Lze ho připravit také srážením při směšování vodného roztoku chloridu vápenatého s vodným roztokem hydroxidu sodného. V přírodě se vyskytuje jako nerost portlandit, který je ale poměrně vzácný, vyskytuje se ve vulkanických, plutonických a metamorfních horninách. Objevoval se též v hořících uhelných slojích. Je to jedna z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou klesá.

Zahřeje-li se hydroxid vápenatý na 512 °C, parciální tlak vody v rovnováze s hydroxidem vápenatým dosáhne 101 kPa a dochází k rozkladu na oxid vápenatý a vodu[1].

Suspenze jemných částic hydroxidu vápenatého se nazývá vápenné mléko (při menším obsahu vody vápenná kaše). Vodný roztok se označuje jako vápenná voda. Hydroxid vápenatý je středně silná zásada, bouřlivě reaguje s kyselinami a v přítomnosti vody poškozuje mnoho kovů. Vápenná voda se mléčně zakaluje průchodem oxidu uhličitého, protože se sráží vznikající uhličitan vápenatý, což lze zapsat rovnicí: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Obsah

Použití [editovat]

Díky silně zásaditým vlastnostem se hydroxid vápenatý používá v široké škále oblastí:

Zdravotní rizika [editovat]

Expozice hydroxidu vápenatému přináší rizika pro lidské zdraví[4]:

Při chronické expozici dermatitida nebo vážné podráždění kůže.

Související články [editovat]

Reference [editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium hydroxide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ HALSTEAD, P.E., Moore, A.E. The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide. Journal of the Chemical Society. 1957, roč. 769, s. 3873. DOI:10.1039/JR9570003873.  
  2. ↑ GOMES, Brenda, et al. In Vitro Antimicrobial Activity of Calcium Hydroxide Pastes and Their Vehicles Against Selected Microorganisms. Brazilian Dental Journal. 2002, roč. 13, čís. 3. Dostupné online [cit. 2008-02-05]. DOI:10.1590/S0103-64402002000300002.  
  3. ↑ [1]
  4. ↑ MSDS Calcium hydroxide [online]. [cit. 2008-12-26]. Dostupné online.  

Literatura [editovat]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  
Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Anorganické soli vápenaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a "zásadité")
Chlornan vápenatý (Ca(OCl)2) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO3)2) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO4)2) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO3)2) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO3)2) • Jodistan vápenatý (Ca(IO4)2) • Siřičitan vápenatý (CaSO3) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO3)2) • Síran vápenatý (CaSO4) • Selenan vápenatý (CaSeO4) • Teluričitan vápenatý (CaTeO3) • Teluran vápenatý (CaTeO4) • Dusitan vápenatý (Ca(NO2)2) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO4) • Fosforečnan vápenatý (Ca3(PO4)2) • Difosforečnan vápenatý (Ca2P2O7) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO2)2) • Arseničnan vápenatý (Ca3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO3)2) • Uhličitan vápenatý (CaCO3) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO2)2) • Křemičitan vápenatý (Ca2SiO4) • Boritan vápenatý (Ca3(BO3)2) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO4)2) • Chroman vápenatý (CaCrO4) • Dichroman vápenatý (CaCr2O7) • Molybdenan vápenatý (CaMoO4) • Wolframan vápenatý (CaWO4]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO3)2) • Titaničitan vápenatý (CaTiO3) • Hlinitan monovápenatý (CaAl2O4) • Heptahlinitan dodekavápenatý
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx - vodíky
Jiné
Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydroxid_vápenatý&oldid=10311634“