Hydroxid vápenatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Na tento článek je přesměrováno heslo hašené vápno. Tento článek pojednává o hašeném vápnu (hydroxidu vápenatém). Další významy jsou uvedeny v článku Vápno.
Hydroxid vápenatý
Calcium hydroxide.jpg Hydroxid vápenatý.PNG
Obecné
Systematický název Hydroxid vápenatý
Triviální název Hašené vápno
Vápenné mléko
Anglický název Calcium hydroxide
Německý název Calciumhydroxid
Sumární vzorec Ca(OH)2
Vzhled bílý prášek
Identifikace
Číslo RTECS EW2800000
Vlastnosti
Molární hmotnost 74,093 g/mol
Teplota dehydratace 512 °C (vznik CaO)
Hustota 2,240 g/cm³ (20 °C)
Index lomu nDa= 1,574 (20 °C)
nDc= 1,545 (20 °C)
Disociační konstanta pKb 2,37
Rozpustnost ve vodě 0,170 g/100 ml (0 °C)
0,160 g/100 ml (20 °C)
0,12 g/100 ml (50 °C)
0,11 g/100 ml (60 °C)
0,090 g/100 ml (80 °C)
0,070 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
glycerol
kyseliny (reaguje)
Součin rozpustnosti 6,4•10-6 (20 °C)
3,72•10-6 (25 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -3,62 10-6 cm3 g-1
Struktura
Krystalová struktura šesterečná
Hrana krystalové mřížky a= 385,5 pm
c= 489,5 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -968,6 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -173 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 76,1 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -896,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,140 5 J K-1 g-1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R22, R34
S-věty (S2), S24
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydroxid vápenatý, tradičně nazývaný hašené vápno, vápenný hydrát nebo jen vápno, je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ca(OH)2. Je to bezbarvá krystalická látka nebo bílý prášek. Vyrábí se z oxidu vápenatého (nazývaného pálené vápno) směšováním s vodou - tento proces se nazývá hašení vápna. Při hašení vápna se uvolňuje velké množství tepla, sypeme vždy vápno do vody, nikdy naopak! Lze ho připravit také srážením při směšování vodného roztoku chloridu vápenatého s vodným roztokem hydroxidu sodného. V přírodě se vyskytuje jako nerost portlandit, který je ale poměrně vzácný, vyskytuje se ve vulkanických, plutonických a metamorfních horninách. Objevoval se též v hořících uhelných slojích. Je to jedna z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou klesá.

Zahřeje-li se hydroxid vápenatý na 512 °C, parciální tlak vody v rovnováze s hydroxidem vápenatým dosáhne 101 kPa a dochází k rozkladu na oxid vápenatý a vodu[1].

Suspenze jemných částic hydroxidu vápenatého se nazývá vápenné mléko (při menším obsahu vody vápenná kaše). Vodný roztok se označuje jako vápenná voda. Hydroxid vápenatý je středně silná zásada, bouřlivě reaguje s kyselinami a v přítomnosti vody poškozuje mnoho kovů. Vápenná voda se mléčně zakaluje průchodem oxidu uhličitého, protože se sráží vznikající uhličitan vápenatý, což lze zapsat rovnicí: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Použití[editovat | editovat zdroj]

Díky silně zásaditým vlastnostem se hydroxid vápenatý používá v široké škále oblastí:

Zdravotní rizika[editovat | editovat zdroj]

Expozice hydroxidu vápenatému přináší rizika pro lidské zdraví[4]:

Při chronické expozici dermatitida nebo vážné podráždění kůže.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium hydroxide na anglické Wikipedii.

  1. HALSTEAD, P.E., Moore, A.E. The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide. Journal of the Chemical Society. 1957, roč. 769, s. 3873. DOI:10.1039/JR9570003873.  
  2. GOMES, Brenda, et al. In Vitro Antimicrobial Activity of Calcium Hydroxide Pastes and Their Vehicles Against Selected Microorganisms. Brazilian Dental Journal. 2002, roč. 13, čís. 3. Dostupné online [cit. 2008-02-05]. DOI:10.1590/S0103-64402002000300002.  
  3. [1]
  4. MSDS Calcium hydroxide [online]. [cit. 2008-12-26]. Dostupné online.  

Literatura[editovat | editovat zdroj]