Karbid vápenatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Karbid vápenatý
Karbid vápenatý.JPG
Obecné
Systematický název Karbid vápenatý
Ostatní názvy acetylid vápenatý
Anglický název Calcium Carbide
Německý název Calciumcarbid
Sumární vzorec CaC2
Vzhled bílá práškovitá látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 64,10 g/mol
Teplota tání 2 300 °C
Teplota změny krystalové modifikace 447 °C (α → β)
Hustota 2,22 g/cm³ (20 °C)
2,193 6 g/cm³
Index lomu nD= 1,75 (20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
reaguje s vodou a kyselinami za uvolnění C2H2
Struktura
Krystalová struktura čtverečná (α)
krychlová (β)
Hrana krystalové mřížky α - modifikace
a= 388 pm
c= 637 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -62,8 kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp -1 363 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 70,3 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -67,8 kJ/mol
Bezpečnost
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
R-věty R15
S-věty (S2), S8, S43
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
3
2
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Karbid vápenatý, dříve také acetylid vápenatý (CaC2), se v přírodě vyskytuje jen zřídka, protože velmi snadno reaguje s vodou za vzniku ethynu (C2H2) a hydroxidu vápenatého (Ca(OH)2):

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2.

Jeho barva je od světlefialové přes hnědou až po tmavěšedou a zapáchá po česneku. Při reakci se vzdušnou vlhkostí se granule karbidu vápenatého pokrývají světlehnědou až světlesivou vrstvou hydroxidu vápenatého. Na lidský organismus nemá samotný acetylid vápenatý škodlivé účinky, ale při styku s vlhkou pokožkou se přeměňuje na hydroxid vápenatý, který má mírné leptavé účinky, následně dochází k úbytku vlhkosti a tedy vysušením pokožky, proto se nedoporučuje přicházet do přímého styku s acetylidem vápenatým.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Acetylid vápenatý se průmyslově vyrábí z koksu, uhlí a oxidu vápenatého při vysoké teplotě (cca 2 000 °C) bez přístupu vzduchu v elektrické obloukové peci. Tato metoda byla vynalezena T. L Willsonem a H. Moissanem v roce 1888 a 1892 a od svého vzniku nebyla změněna.

CaO + 3C → CaC2 + CO

Použití[editovat | editovat zdroj]

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
  • Výroba dusíkatého vápna
CaC2 + N2CaNCN + C
  • V ocelářství
    • k odsíření železa
    • jako redukční činidlo
  • Acetylenová lampa

Acetylid vápenatý je využíván v acetylenových lampách. Ze zásobníku pozvolna odkapává voda do vyvíječe, kde je umístěn karbid. Při vyvolané chemické reakci se uvolňují výpary ethynu, které následně stoupají lampou k ventilu umístěnému na jejím vrcholu, kde je plyn spalován. Před zavedením elektrického vedení byly hojně používanou formou osvětlení.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Calcium Carbide na anglické Wikipedii a Karbid vápenatý na slovenské Wikipedii.

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.