Jodid vápenatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Jodid vápenatý
Krystalová struktura jodidu vápenatého
Obecné
Systematický název Jodid vápenatý
Anglický název Calcium iodide
Německý název Calciumiodid
Sumární vzorec CaI2
Vzhled bílý hygroskopický prášek nebo krystalky
Identifikace
Číslo RTECS EV1300000
Vlastnosti
Molární hmotnost 293,887 g/mol
365,95 g/mol (tetrahydrát)
401,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 783 °C
Teplota dehydratace hexahydrát
42 °C (-2 H2O)
160 °C (-6 H2O)
Hustota 3,596 g/cm³
2,55 g/cm³ (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě 182,4 g/100 ml (0 °C)
194 g/100 ml (10 °C)
209 g/100 ml (20 °C)
223 g/100 ml (30 °C)
242 g/100 ml (40 °C)
285 g/100 ml (60 °C)
354 g/100 ml (80 °C)
426 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
126 g/100 ml (20 °C)
ethanol
aceton
glycerol
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
diethylether (málo)
kapalné uhlovodíky (ne)
Měrná magnetická susceptibilita -4,66  \cdot 10-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura šesterečná
šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 448 pm
c= 696 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -534,7 kJ/mol
-2 931 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔHt 53,5 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -398,8 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 142 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -529,7 kJ/mol
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R36/38
S-věty S26
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodid vápenatý je anorganická sloučenina vápníku a jodu se vzorcem CaI2. Tato bezbarvá navlhavá pevná látka se výborně rozpouští ve vodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných solí, například chloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá ve fotografii.[1]

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Henri Moissan jako první izoloval v roce 1898 čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým sodíkem:[2]

CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca

Jodid vápenatý lze získat působení kyseliny jodovodíkové na uhličitan, oxid nebo hydroxid vápenatý:[3]

CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2

Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým a uvolňuje jod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.[4]

2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2

Použití[editovat | editovat zdroj]

Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)[5], v lékařství (jako zdroj jodu a expektorans)[6] a jako přídatná látka do potravin (emulgátor, označení E916).

Reference[editovat | editovat zdroj]

Logo Wikimedia Commons
Wikimedia Commons nabízí obrázky, zvuky či videa k tématu

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium iodide na anglické Wikipedii.

  1. Turner, Jr., Francis M., ed.(1920),(1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., pp. 127, http://books.google.com/?id=y8y0XE0nsYEC&pg=PA127&dq=%22calcium+iodide%22+properties, retrieved 2007-12-08 
  2. Mellor, Joseph William(1912),, New York: Longmans, Green, and Co, pp. 334, http://books.google.com/?id=wEoJAAAAIAAJ&pg=PA334&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-08 
  3. Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic(1905),, New York: Macmillan, pp. 340, http://books.google.com/?id=q8MMAAAAYAAJ&pg=RA1-PA340&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-08 
  4. Jones, Harry Clary(1906),, New York: Macmillan, pp. 365, http://books.google.com/?id=zWE6AAAAMAAJ&pg=PA365&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-08 
  5. Process for preparing silver halide photographic emulsions. USA, USPTO. Patentový spis 06/151,410. 8. září 1981. Dostupné: <online> [cit. 2011-03-20].
  6. EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. [s.l.] : Walter de Gruyter, 1994. ISBN 3110114518. S. 164. (anglicky) 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.