Jodid vápenatý
| Jodid vápenatý | |
|---|---|
 |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Jodid vápenatý |
| Anglický název | Calcium iodide |
| Německý název | Calciumiodid |
| Sumární vzorec | CaI2 |
| Vzhled | bílý hygroskopický prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Číslo RTECS | EV1300000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 293,887 g/mol 365,95 g/mol (tetrahydrát) 401,98 g/mol (hexahydrát) |
| Teplota tání | 783 °C |
| Teplota dehydratace | hexahydrát 42 °C (-2 H2O) 160 °C (-6 H2O) |
| Hustota | 3,596 g/cm³ 2,55 g/cm³ (hexahydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 182,4 g/100 ml (0 °C) 194 g/100 ml (10 °C) 209 g/100 ml (20 °C) 223 g/100 ml (30 °C) 242 g/100 ml (40 °C) 285 g/100 ml (60 °C) 354 g/100 ml (80 °C) 426 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol 126 g/100 ml (20 °C) ethanol aceton glycerol |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech |
diethylether (málo) kapalné uhlovodíky (ne) |
| Měrná magnetická susceptibilita | -4,66  10-6 cm3g-1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná šesterečná (hexahydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 448 pm c= 696 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -534,7 kJ/mol -2 931 kJ/mol (hexahydrát) |
| Entalpie tání ΔHt | 53,5 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | -398,8 J/g (18 °C) |
| Standardní molární entropie S° | 142 J K-1 mol-1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -529,7 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 Dráždivý (Xi) |
|
| R-věty | R36/38 |
| S-věty | S26 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Jodid vápenatý je anorganická sloučenina vápníku a jodu se vzorcem CaI2. Tato bezbarvá navlhavá pevná látka se výborně rozpouští ve vodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných solí, například chloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá ve fotografii.[1]
Obsah |
Reakce [editovat]
Henri Moissan jako první izoloval v roce 1898 čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým sodíkem:[2]
- CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca
Jodid vápenatý lze získat působení kyseliny jodovodíkové na uhličitan, oxid nebo hydroxid vápenatý:[3]
- CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2
Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým a uvolňuje jod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.[4]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Použití [editovat]
Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)[5], v lékařství (jako zdroj jodu a expektorans)[6] a jako přídatná látka do potravin (emulgátor, označení E916).
Reference [editovat]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium iodide na anglické Wikipedii.
- ↑ Turner, Jr., Francis M., ed.(1920),(1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., pp. 127, http://books.google.com/?id=y8y0XE0nsYEC&pg=PA127&dq=%22calcium+iodide%22+properties, retrieved 2007-12-08
- ↑ Mellor, Joseph William(1912),, New York: Longmans, Green, and Co, pp. 334, http://books.google.com/?id=wEoJAAAAIAAJ&pg=PA334&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-08
- ↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic(1905),, New York: Macmillan, pp. 340, http://books.google.com/?id=q8MMAAAAYAAJ&pg=RA1-PA340&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-08
- ↑ Jones, Harry Clary(1906),, New York: Macmillan, pp. 365, http://books.google.com/?id=zWE6AAAAMAAJ&pg=PA365&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-08
- ↑ Process for preparing silver halide photographic emulsions. USA, USPTO. Patentový spis 06/151,410. 8. září 1981. Dostupné: <online> [cit. 2011-03-20].
- ↑ EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. [s.l.] : Walter de Gruyter, 1994. ISBN 3110114518. s. 164. (anglicky)
Literatura [editovat]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
