Bromid vápenatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Bromid vápenatý
Krystalická struktura bromidu vápenatého
__ Ca+     __ Br
Obecné
Systematický název Bromid vápenatý
Anglický název Calcium bromide
Německý název Calciumbromid
Sumární vzorec CaBr2
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Číslo RTECS EV9328000
Vlastnosti
Molární hmotnost 199,89 g/mol
307,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 730 °C
38,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu 810 °C
Teplota rozkladu 149 °C (hexahydrát, dehydratace -6 H2O)
Hustota 3,353 g/cm3
2,295 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě 125,2 g/100 ml (0 °C)
132 g/100 ml (10 °C)
143 g/100 ml (20 °C)
153 g/100 ml (25 °C)
213 g/100 ml (40 °C)
278 g/100 ml (60 °C)
295 g/100 ml (80 °C)
312 g/100 ml (105 °C)
Hexahydrát
593,2 g/100 ml (0 °C)
1 003,6 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Methanol
50,4 g/100 ml (0 °C)
56,2 g/100 ml (20 °C)
97,8 g/100 ml (60 °C)
Aceton
2,72 g/100 ml (20 °C)
Glycerol
Ethanol
Relativní permitivita εr 6,15
Měrná magnetická susceptibilita -4,51·10-6 cm3g-1
-5,69·10-6 cm3g-1 (hexahydrát)
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 655 pm
b= 688 pm
c= 434 pm
Hexahydrát
a= 797 pm
b= 397 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -674,9 kJ/mol
-2 500 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -520,3 J/g
-14,9 J/g (hexahydrát)
Standardní molární entropie S° 130 JK-1mol-1
304,7 JK-1mol-1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -656,5 kJ/mol
-2 118,9 kJ/mol (hexahydrát)
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R36/37/38
S-věty S26, S36
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromid vápenatý je vápenatá sůl kyseliny bromovodíkové, chemický vzorec má CaBr2. V tuhém stavu se jedná o bílé, silně hygroskopické krystalky. Je velmi dobře rozpustná ve vodě a o hodně lépe je rozpustný její hexahydrát. Dobře rozpustná je také v methanolu a poměrně málo i v acetonu.

Používá se v řezných kapalinách, léčivech, mrazicích směsích, potravinářských konzervantech, ve zpomalovačích hoření a v oblasti fotografie.[1]

CaBr2 lze připravit například reakcí oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou nebo reakcí kovového vápníku s elementárním bromem.

Při silném zahřívání CaBr2 na vzduchu vzniká oxid vápenatý a brom:

2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2

V této reakci dochází k oxidaci bromidu na brom.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium bromide na anglické Wikipedii.

  1. Chemical Land 21 [online]. [cit. 2008-12-25]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.