Bromid manganatý
| Bromid manganatý | |
|---|---|
 Vzhled bromidu manganatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid manganatý |
| Anglický název | Manganese(II) bromide |
| Německý název | Mangan(II) bromid |
| Sumární vzorec | MnBr2 |
| Vzhled | růžová krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13446-03-2 10031-20-6 (tetrahydrát) |
| PubChem | 83471 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 214,746 g/mol (bezvodý) 286,807 g/mol (tetrahydrát) |
| Teplota tání | 698 °C (bezvodý) 64 °C (tetrahydrát) |
| Teplota varu | 1 027 °C |
| Hustota | 4,385 g/cm3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Koordinační geometrie | oktaedrická |
| Bezpečnost | |
 Zdraví škodlivý (Xn) | |
| R-věty | R20/21/22 |
| S-věty | S36 |
| NFPA 704 |  0
1
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem MnBr2. Krystalizuje v bezvodé formě, nebo jako tetrahydrát.[1]
Připravuje se reakcí manganu nebo uhličitanu manganatého s kyselinou bromovodíkovou.[1]
Použití[editovat | editovat zdroj]
Bromid manganatý se používá namísto palladia ve Stilleově reakci, která spojuje dva atomy uhlíku při použití organocínových sloučenin.[2]
Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]
- Fluorid manganatý
- Chlorid manganatý
- Jodid manganatý
- Bromid železnatý
- Bromid kobaltnatý
- Bromid manganitý
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese(II) bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1298–1302.
- ↑ CEPANEC, Ivica. Synthesis of Biaryls. [s.l.]: Elseveir, 2004. Dostupné online. ISBN 0-08-044412-1. S. 104.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid manganatý na Wikimedia Commons
