Bromid kademnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Bromid kademnatý
Model molekuly bromidu kademnatého
Obecné
Systematický název Bromid kademnatý
Latinský název Cadmii bromidum
Cadmium bromatum
Anglický název Cadmium bromide
Německý název Cadmiumbromid
Sumární vzorec CdBr2
Vzhled bílá až světle žlutá krystalická nebo práškovitá látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 272,22 g/mol
Teplota tání 568 °C
Teplota varu 865 °C
Hustota 5,192 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 56,2 g/100 ml (0 °C)
74,8 g/100 ml (10 °C)
98,4 g/100 ml (20 °C)
112,3 g/100 ml (25 °C)
128,8 g/100 ml (30 °C)
151,9 g/100 ml (40 °C)
153,8 g/100 ml (60 °C)
157,1 g/100 ml (80 °C)
160,4 g/100 ml (100 °C)
217,5 g/100 ml (200 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
ethanol
26,6 g/10  ml (15 °C)
diethylether
0,6 g/100 ml (15 °C)
aceton
Relativní permitivita εr 7,32
Měrná magnetická susceptibilita -4,02 \cdot 10-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura polymorfní
* šesterečné (4 modifikace)
* klencové (2 modifikace)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -315,3 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 122,5 J/g
Entalpie varu ΔHv 376,5 J/g
Standardní molární entropie S° 138,8 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -295,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,282 JK-1g-1
Bezpečnost
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R20/21/22 R50/53
S-věty (S2) S60 S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromid kademnatý (CdBr2) je krémově zbarvená krystalická iontová sloučenina (sůl) rozpustná ve vodě. Je zdraví škodlivý a vysoce toxický pro vodní organismy.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Bromid kademnatý se používá při výrobě fotografických filmů, v rytectví a litografii.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Bromid kademnatý se připravuje zahříváním kadmia s parami bromu. Lze ho připravovat i působením ledové kyseliny octové nebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternativní cestou je rozpouštění kadmia nebo oxidu kademnatého v kyselině bromovodíkové a odpaření vzniklého roztoku v inertní atmosféře helia.[1]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium bromide na anglické Wikipedii.

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.