Bromid barnatý
| Bromid barnatý | |
|---|---|
-chlorid.png) __ Ba2+ __ Br- |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid barnatý |
| Anglický název | Barium bromide |
| Německý název | Bariumbromid |
| Sumární vzorec | BaBr2 |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 297,15 g/mol |
| Teplota tání | 847 °C |
| Hustota | 4,886 g/cm³ (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 90,5 g/100 ml (0 °C) 94,7 g/100 ml (10 °C) 98 g/100 ml (20 °C) 100 g/100 ml (25 °C) 106,2 g/100 ml (40 °C) 110,5 g/100 ml (50 °C) 120,7 g/100 ml (75 °C) 132 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol ethanol (málo) glycerol |
| Relativní permitivita εr | 8,66 |
| Měrná magnetická susceptibilita | -4,65 10-6 cm3 g-1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 494 pm b= 824 pm c= 983 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -755,3 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 150 J K-1 mol-1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -730,2 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 Zdraví škodlivý (Xn) |
|
| R-věty | R20, R22 |
| S-věty | S28 |
| NFPA 704 | |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Bromid barnatý je anorganická sloučenina bromu a barya se vzorcem BaBr2. Podobně jako chlorid barnatý, také bromid se snadno rozpouští ve vodě a je toxický.
Obsah |
Struktura a vlastnosti [editovat]
BaBr2 krystalizuje ve struktuře obdobné chloridu olovnatému, tvoří bílé orthorhombické krystaly, které navlhají.[1] Ve vodných roztocích se chová jako prostá sůl.
Bromid barnatý reaguje se síranovým iontem z kyseliny sírové a tvoří sraženinu síranu barnatého:
- BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br- (aq)
Podobně reaguje také s kyselinou šťavelovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.
Příprava [editovat]
Bromid barnatý lze připravovat ze sulfidu nebo uhličitanu barnatého reakcí s kyselinou bromovodíkovou; takto vzniká hydratovaný bromid barnatý. Reakce proběhne během krátké doby.
Bromid barnatý krystalizuje z roztoku v podobě dihydrátu BaBr2·2H2O. Bezvodou formu lze získat zahříváním na 120 °C.[2]
Použití [editovat]
Bromid barnatý je prekurzorem chemikálií používaných ve fotografii i dalších bromidů.
Dříve se používal k čištění radia v procesu frakční krystalizace, který vynalezla Marie Curie. Protože radium se z roztoku bromidu barnatého sráží přednostně, množství radia k baryu je ve sraženině vyšší než v roztoku.[3]
Bezpečnost [editovat]
Bromid barnatý, podobně jako jiné barnaté soli rozpustné ve vodě, je toxický a při požití může způsobit vážnou otravu.
Reference [editovat]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L.(December),"The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide.",, 67(published 1963), pp. 2132, http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpchax/1963/67/i10/f-pdf/f_j100804a038.pdf?essid=6006l3, retrieved 2007-12-03
- ↑ Patnaik, Pradyot(2003),, McGraw-Hill Professional, pp. 81–82, ISBN 0070494398, http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=RA1-PA81&dq=%22barium+bromide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22, retrieved 2007-12-03
- ↑ Sime, Ruth Lewin(1996),, University of California Press, pp. 233, ISBN 0520208609, http://books.google.com/?id=uPzZQzx-mkcC&pg=PA233&dq=%22barium+bromide%22+radium, retrieved 2007-12-03
Literatura [editovat]
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
