Superoxid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Superoxid draselný
Model krystalové mřížky superoxidu draselného
Obecné
Systematický název superoxid draselný
Ostatní názvy hyperoxid draselný
Anglický název Potassium superoxide, Potassium dioxide
Německý název Kaliumhyperoxid, Kaliumsuperoxid
Sumární vzorec KO2
Vzhled žlutá pevná látka
Identifikace
UN kód 2466
Číslo RTECS TT6053000
Vlastnosti
Molární hmotnost 71,1 g/mol
Teplota tání 490—530 °C (rozklad na K2O2 a O2
Hustota 2,158 g/cm3
Rozpustnost ve vodě reaguje za vzniku KOH a O2
Struktura
Krystalová struktura tetragonální, I 4/mmm,
Hrana krystalové mřížky a = 570 pm, c = 672 pm,

Z = 4

Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -283 kJ/mol-1
Standardní molární entropie S° 117 JK-1mol-1
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R8 - R35
S-věty S17 - S26 S36/37/39 - S45

GHS03 – oxidační látky
GHS03

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Superoxid draselný (KO2) je sloučenina draslíku a kyslíku. Je to jedna z mála existujících solí se superoxidovým aniontem O=O-. Další jsou: CsO2, RbO2 a nejméně stabilní NaO2. Superoxid draselný nelze pojmenovat jako „oxid drasličitý“, stejně jako ostatní superoxidy, protože draslík zde vystupuje jako jednomocný kation K+. Vyrábí se spalováním roztaveného draslíku v čistém kyslíku:

K + O2 → KO2

Používá se jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO2 a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně.

4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2
2 KOH + CO2K2CO3 + H2O
K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2

S větším množstvím vody reaguje až explozivně, také reaguje s ethanolem. Je nestabilní a při zahřívání ve vakuu odštěpuje kyslík:

\mathsf{KO_2 \ \xrightarrow{\ 290^oC }\ K_2O_2 \ \xrightarrow{\ 530^oC }\ K_2O}

Při rozkladu působením zředěných kyselin vzniká i peroxid vodíku a kyslík:

\mathsf{2KO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{\ \ }\ 2KCl + H_2O_2 + O_2\uparrow}

Při reakci s koncentrovanou kyselinou sírovou (H2SO4) se uvolňuje ozón:

\mathsf{2KO_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ \ }\ K_2SO_4 + H_2O + O_3\uparrow}

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium superoxide na anglické Wikipedii.