Hydrid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Hydrid draselný
Model krystalové mřížky hydridu draselného
__ K+     __ H-
Obecné
Systematický název hydrid draselný
Anglický název Potassium hydride
Německý název Kaliumhydrid
Sumární vzorec KH
Vzhled bezbarvá až šedá krystalická látka
Identifikace
SMILES [H-].[K+]
InChI 1S/K.H
Vlastnosti
Molární hmotnost 40,106 24 g/mol
Teplota tání 400 °C (rozklad)
Hustota 1,43 g/cm3[1]
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Hrana krystalové mřížky a= 570 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -57,82 kJ/mol
Bezpečnost
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R14/15 - R34
S-věty (S7/8) S26 S36/37/39 S43 S45

GHS02 – hořlavé látky
GHS02

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

H-věty H260 H314
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydrid draselný je anorganická sloučenina vodíku a draslíkuempirickým vzorcem KH. Používá se především jako velmi silná zásada (silnější než hydrid sodný) v organické syntézedeprotonaci (podobnosti a podrobnosti viz hydrid sodný. KH patří mezi solné (iontové) hydridy, je složen z iontů K+ a H. S vodou reaguje, stejně jako ostatní iontové hydridy, bouřlivě:

KH + H2OKOH + H2

Reakce je exotermní a natolik bouřlivá, že se vznikající vodík za přístupu kyslíku ze vzduchu uvolněným teplem často vznítí a hoří fialově karmínovým plamenem (zbarvení způsobeno přítomností draslíku). Ještě bouřlivěji reaguje s kyselinami a vzplane při reakci s kyslíkem, chlorem nebo fluorem. Je pyroforem a z toho důvodu vyžadyje velmi opatrné zacházení a je uchováván v/pod inertními látkami. Z toho důvodu se prodává jako suspenze (koncentrace asi 35 %) v minerálním oleji. V jedné studii byl rozptýlen v parafínu pro možnost snazšího zacházení.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Hydrid draselný může být připraven i přímou reakcí z kovového draslíku a vodíku:

2K + H2 → 2KH

Tuto reakci objevil Humphry Davy brzy po svém objevu draslíku v roce 1807.[2]

Použití[editovat | editovat zdroj]

Používá se k přípravě dalších „superbází“ RNHK (alkylamidy draselné) a ROK (alkoholáty draselné). Hydrid draselný je rozpustný v taveninách hydroxidů nebo směsí solí, ale je nerozpustný v organických rozpouštědlech (s některými z nich, například s alkoholy, reaguje).[1]

Sledujte také[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. a b (anglicky) Pradyot Patnaik (1 July 2007). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. str. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8. http://books.google.com/books?id=WdmWkkKF1UoC&pg=PA631.
  2. (anglicky) Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, svazek 88, str. 1–44. In The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, edited by D. Knight, str. 17–47.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium hydride na anglické Wikipedii.