Bromid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Bromid draselný
Bromid draselnýBromid draselný
Obecné
Systematický název Bromid draselný
Latinský název Kalii bromidum
Kalium bromatum
Anglický název Potassium bromide
Německý název Kaliumbromid
Sumární vzorec KBr
Vzhled bílá pevná látka
Identifikace
InChI 1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS TS7650000
Vlastnosti
Molární hmotnost 119,002 g/mol
Molární koncentrace cM 4,620 4 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání 737 °C
Teplota varu 1 388±8 °C
Hustota 2,748 g/cm3
1,374 6 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient 1,010 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient 0,735 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu nD= 1,559 45
nD= 1,391 4 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě 53,89 g/100 ml (0 °C)
59,89 g/100 ml (10 °C)
65,11 g/100 ml (20 °C)
68,1 g/100 ml (25 °C)
70,9 g/100 ml (30 °C)
75,8 g/100 ml (40 °C)
81,08 g/100 ml (50 °C)
86,03 g/100 ml (60 °C)
94,6 g/100 ml (80 °C)
103,26 g/100 ml (100 °C)
127,3 g/100 ml (150 °C)
153,2 g/100 ml (200 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
ethanol
0,54 g/100 ml (55 °C)
glycerol
17,8 g/100 ml (25 °C)
diethylether (velmi málo)
Relativní permitivita εr 4,87
Měrná magnetická susceptibilita -5,19·10-6 cm3g-1
Povrchové napětí 88,2 mN/m (750 °C)
81,0 mN/m (850 °C)
73,8 mN/m (950 °C)
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Hrana krystalové mřížky a= 657,4 pm
Dipólový moment 30,35•10-30 Cm (650 °C, plyn)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -392,5 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 0,244 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -5,06 J/g
Standardní molární entropie S° 95,85 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -378,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,437 6 JK-1g-1
Bezpečnost
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
[1]
R-věty R20/21/22 R36/37/38[1]
S-věty S22 S26 S36[1]
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromid draselný (KBr) je sůl široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum koncem 19. a začátkem 20. století. Nositelem jeho účinku je bromidový iont (proto je bromid sodný obdobně účinný). Bromid draselný se dosud používá ve veterinární medicíně jako antiepileptikum pro psy a kočky.

Za běžných podmínek se jedná o bílý krystalický prášek dobře rozpustný ve vodě. Ve zředěném vodném roztoku má sladkou chuť, ve vyšších koncentracích chutná hořce a nejkoncentrovanější má slanou chuť (tyto účinky jsou dány hlavně draselným iontem; bromid sodný chutná při všech koncentracích slaně[2]). Vysoké koncentrace bromidu draselného silně dráždí membránu žaludeční sliznice a způsobuje nauzeu, občas i zvracení (tento účinek je opět typický pro všechny rozpustné draselné soli).

Chemické vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Bromid draselný je typickou iontovou solí, která plně disociuje a má ve vodném roztoku pH přibližně 7, protože bromovodík je silná kyselina a hydroxid draselný silná zásada. Slouží jako zdroj bromidových iontů - tato reakce je důležitá pro výrobu bromidu stříbrného pro fotografické filmy:

KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)

Br- ve vodném roztoku také tvoří komplexy při reakci s některými kovovými halogenidy, například s bromidem měďnatým:

2 KBr(aq) + CuBr2(aq) → K2[CuBr4](aq)

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Tradiční metodou výroby KBr je reakce uhličitanu draselného s Fe3Br8 (připraveným reakcí železného šrotu pod vodou s nadbytkem bromu):

4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b c Safety data for potassium bromide - Physical & Theoretical Chemistry Lab, Oxford University
  2. http://www.iro-taihe.com/water-treatment-chemicals/108-Sodium-Bromide.html

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.