Bromovodík

Bromovodík
Obecné
Systematický název	Bromovodík
Latinský název	Hydrogenii bromidum Hydrogenium bromatum
Anglický název	Hydrogen bromide
Sumární vzorec	HBr
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	10035-10-6 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	80,91 g/mol
Teplota tání	-87 °C, 186 K
Teplota varu	-66 °C, 207 K
Hustota	3,307 kg/m3
Index lomu	1,325
Rozpustnost ve vodě	193 g/100 ml (při 20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-36,45 až -36,15 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	198,696 až 198,704 JK-1mol-1
Bezpečnost
Žíravý (C)
R-věty	R35, R37
S-věty	(S2), S9, S26, S45
GHS05 GHS07
H-věty	H314 H335
NFPA 704	0 3 0
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromovodík je bezkyslíkatá plynná sloučenina vodíku a bromu s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi halogenovodíky. Při rozpouštění ve vodě vzniká kyselina bromovodíková se stejným vzorcem. Tato látka je poměrně užitečná v organické chemii, užívá se na výrobu některých léčiv.

Výroba

Průmyslově se tato látka vyrábí reakcí plynného bromu s vodíkem při teplotě mezi 200 a 400 °C. Při reakci se užívají katalyzátory, obvykle platina:
Br₂ + H₂ —^{t, kat}→ 2 HBr
Vzniklý produkt se následně ochlazuje na oddělení od nezreagovaného bromu, a vzniklý bromovodík je rozpouštěn ve vodě, a při tom je oddělen nezreagovaný vodík, který se ještě dá zužitkovat.
Za laboratorních podmínek se dá vyrábět reakcí bromidu draselného se silnou kyselinou, obvykle sírovou:
2KBr + H₂SO₄ → 2HBr + K₂SO₄
Vzniká bromovodík, který se rychle rozpouští ve vodě, a při vypařování vody se z ní uvolňuje.
Při přebytku kyseliny sírové dochází k rozbití molekuly bromovodíku na brom a oxid siřičitý a vodu:
2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Reakce

Tato látka má své užití v organické chemii:
Při reakci s alkeny či alkiny dochází k adici na nenasycenou vazbu:
CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₃-CBrH-CH₃
S alkiny reaguje podobně:
CH⁼C-CH + HBr → CH₂=CBr-CH₃
Je-li dostatek bromovodíku, reakce pokračuje takto:
CH₂=CBr-CH₃ + HBr → CH₃-CBr₂-CH₃
Tyto adice se řídí Markovnikovovým pravidlem, avšak bromovodík jako jediný halogenovodík dokáže překonat toto pravidlo, podmínkou je světlo a kyslík. Reakce pak probíhá takto:
CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₂Br-CH₂-CH₃
Tato látka reaguje s alkoholy za vzniku vody a bromderivátů:
R-OH + HBr → RBr + H₂O

V anorganické chemii se využívá na výrobu bromidů.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen bromide na anglické Wikipedii.