Bromovodík

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Bromovodík
Molekula bromovodíku v kuličkovém modeluVzorec
Obecné
Systematický název Bromovodík
Latinský název Hydrogenii bromidum

Hydrogenium bromatum

Anglický název Hydrogen bromide
Sumární vzorec HBr
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 80,91 g/mol
Teplota tání -87 °C, 186 K
Teplota varu -66 °C, 207 K
Hustota 0,003 307 g/cm3
Index lomu 1,325
Rozpustnost ve vodě 193 g/100 ml (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -36,45 až -36,15 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 198,696 až 198,704 JK-1mol-1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R35, R37
S-věty (S2), S9, S26, S45

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

GHS07 – dráždivé látky
GHS07

H-věty H314 H335
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromovodík je bezkyslíkatá plynná sloučenina vodíku a bromu s ostrým, nepříjemným zápachem a vzorcem HBr, a řadí se mezi halogenovodíky. Při rozpouštění ve vodě vzniká kyselina bromovodíková se stejným vzorcem. Tato látka je poměrně užitečná v organické chemii, užívá se na výrobu některých léčiv.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Průmyslově se tato látka vyrábí reakcí plynného bromu s vodíkem při teplotě mezi 200 a 400 °C. Při reakci se užívají katalyzátory, obvykle platina:
Br2 + H2t, kat→ 2 HBr
Vzniklý produkt se následně ochlazuje na oddělení od nezreagovaného bromu, a vzniklý bromovodík je rozpouštěn ve vodě, a při tom je oddělen nezreagovaný vodík, který se ještě dá zužitkovat.
Za laboratorních podmínek se dá vyrábět reakcí bromidu draselného se silnou kyselinou, obvykle sírovou:
2KBr + H2SO4 → 2HBr + K2SO4
Vzniká bromovodík, který se rychle rozpouští ve vodě, a při vypařování vody se z ní uvolňuje.
Při přebytku kyseliny sírové dochází k rozbití molekuly bromovodíku na brom a oxid siřičitý a vodu:
2HBr + H2SO4Br2 + SO2 + 2H2O

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tato látka má své užití v organické chemii:
Při reakci s alkeny či alkyny dochází k adici na nenasycenou vazbu:
CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CBrH-CH3
S alkiny reaguje podobně:
CH=C-CH + HBr → CH2=CBr-CH3
Je-li dostatek bromovodíku, reakce pokračuje takto:
CH2=CBr-CH3 + HBr → CH3-CBr2-CH3
Tyto adice se řídí Markovnikovovým pravidlem, avšak bromovodík jako jediný halogenovodík dokáže překonat toto pravidlo, podmínkou je světlo a kyslík. Reakce pak probíhá takto:
CH2=CH-CH3 + HBr → CH2Br-CH2-CH3
Tato látka reaguje s alkoholy za vzniku vody a bromderivátů:
R-OH + HBr → RBr + H2O

V anorganické chemii se používá na výrobu bromidů.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen bromide na anglické Wikipedii.