Bromkyan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Bromkyan
VzorecModel molekuly
Obecné
Systematický název Bromkyan
Sumární vzorec BrCN
Vzhled bezbarvá krystalická látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 105,921 g/mol
Teplota tání 50-53 °C; tj. 323-326 K
Teplota varu 61-62 °C, tj. 334-335 K
Hustota 2,015 g/cm3
Rozpustnost ve vodě Reaguje (za vzniku HCN a HBrO)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° 136,1–144,7 kJ/mol
Bezpečnost
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R26/27/28 R34 R50
S-věty S9 S15 S26 S28 S36/37/39 S45 S61

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

GHS06 – toxické látky
GHS06

GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09

H-věty H300 H310 H314 H330 H410
P-věty P260 P264 P273 P280 P284 P302 P350
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromkyan je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem BrCN.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Běžně se tato látka vyrábí reakcí dikyanu s bromem, dle rovnice:
NC-CN + Br2 → 2BrCN
Jednodušší a mnohem bezpečnější (dikyan je prudce jedovatý plyn) je reakce bromu s kyanidem sodným popř. kyanidem draselným, meziproduktem je opět dikyan a bromové radikály. Vše probíhá dle rovnice:
Br2 + KCNBr· + KBr + ·CN → KBr + BrCN

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Při kontaktu této látky s vodou, třeba i vzdušnou vlhkostí, probíhá reakce, při níž vznikne kyanovodík a kyselina bromná:
BrCN + H2OHCN + HBrO
Reakcí s hydroxidy vzniká kyanid příslušného kovu a bromnan příslušného kovu:
2NaOH + BrCN → NaCN + NaBrO + H2O

Použití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se běžně používá při analýze peptidů.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen bromide na anglické Wikipedii.