Bromkyan

Bromkyan
Obecné
Systematický název	Bromkyan
Sumární vzorec	BrCN
Vzhled	bezbarvá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	506-68-3 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	105,921 g/mol
Teplota tání	50-53 °C; tj. 323-326 K
Teplota varu	61-62 °C, tj. 334-335 K
Hustota	2,015 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	Reaguje (za vzniku HCN a HBrO)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	136,1–144,7 kJ/mol
Bezpečnost
Vysoce toxický (T+) Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R26/27/28 R34 R50
S-věty	S9 S15 S26 S28 S36/37/39 S45 S61
GHS05 GHS06 GHS09
H-věty	H300 H310 H314 H330 H410
P-věty	P260 P264 P273 P280 P284 P302 P350
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromkyan je bílá, krystalická, anorganická látka se vzorcem BrCN.

Výroba

Běžně se tato látka vyrábí reakcí dikyanu s bromem, dle rovnice:
NC-CN + Br₂ → 2BrCN
Jednodušší a mnohem bezpečnější (dikyan je prudce jedovatý plyn) je reakce bromu s kyanidem sodným popř. kyanidem draselným, meziproduktem je opět dikyan a bromové radikály. Vše probíhá dle rovnice:
Br₂ + KCN → Br· + KBr + ·CN → KBr + BrCN

Reakce

Při kontaktu této látky s vodou, třeba i vzdušnou vlhkostí, probíhá reakce, při níž vznikne kyanovodík a kyselina bromná:
BrCN + H₂O → HCN + HBrO
Reakcí s hydroxidy vzniká kyanid příslušného kovu a bromnan příslušného kovu:
2NaOH + BrCN → NaCN + NaBrO + H₂O

Použití

Tato látka se běžně používá při analýze peptidů.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen bromide na anglické Wikipedii.