Chroman draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chroman draselný
VzhledStruktura
Obecné
Systematický název Chroman draselný
Sumární vzorec K2CrO4
Vzhled žlutá krystalická látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 194,19 g/mol
Teplota tání 968 °C, 1 241 K
Teplota varu 1 000 °C, 1 273 K
Hustota 2,732 0 g/cm3
Index lomu 1,74
Rozpustnost ve vodě 62,9 g/100 g H2O (při 20 °C)

79,2 g/100 g H2O (při 100 °C)

Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
nerozpustný v ethanolu
Struktura
Bezpečnost
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
R-věty R36/37/38 R43 R46 R49 R50/53
S-věty S45 (S53) S60 S61

GHS02 – hořlavé látky
GHS02

NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chroman draselný je žlutá krystalická látka se vzorcem K2CrO4.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se běžně vyrábí reakcí oxidu chromitého s hydroxidem draselným za přítomnosti oxidačního činidla, v tomto případě dusičnanu draselného:
2Cr2O3 + 8KOH + 6KNO3t→ 4K2CrO4 + 4H2O + 6KNO2

V minulosti se tato látka vyráběla průmyslově zahříváním chromitu (FeCr2O4) s potašem (K2CO3) na vysokou teplotu, vzniklé množství chromanu draselného bylo rozpuštěno ve vodě a odfiltrováno od nerozpustných nečistot. Vzniklý produkt byl silně znečištěn, pro původní účely to ale bylo dostačující.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

V kyselém prostředí (nejčastěji s kyselinou dusičnou, s mnoha dalšími reaguje jinak!) se dvě molekuly chromanu draselného spojují za vzniku dichromanové molekuly, dle rovnice:
2K2CrO4HNO3→ 2K+ + K2Cr2O7
Průběh reakce je doprovázen změnou barvy roztoku ze žluté do oranžova.

V extrémně kyselém prostředí (opět s kyselinou dusičnou) se spojují tři molekuly za vzniku trichromanu, dle rovnice:
3K2CrO4HNO3→ 4K+ + K2Cr3O10
Roztok mění barvu z jasně žluté barvy přes oranžovou až po krvavě červenou barvu, způsobenou trichromanem draselným.

S kyselinou sírovou reaguje za vzniku kyseliny chromové, ta se pak dále rozpadá na oxid chromový.
K2CrO4 + H2SO4H2CrO4 + K2SO4H2O + CrO3 + K2SO4

S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu draselného, chromitého a chloru:
2K2CrO4 + 12HCl → 4KCl + 2CrCl3 + 6H2O + Cl2

Dále tato látka reaguje s dusičnanem olovnatým za vzniku chromanu olovnatého, též zvaný chromová žluť:
K2CrO4 + Pb(NO3)2PbCrO4 + 2KNO3

Využití[editovat | editovat zdroj]

Dříve se tato látka ve velké míře používala již zmíněnou reakcí na výrobu chromové žluti. Její používání se však v Evropě pro toxicitu a karcinogenitu již omezuje, stále je však ve velké míře užíváno ve spojených státech.
Tato látka se dále využívá v chemickém průmyslu, zejména pak na syntézu dichromanu s celou řadou užití.

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Tato látka je velice jedovatá při požití. Tato látka je taky karcinogenní, při vdechování je spojován s rakovinou plic. Při smíchání s s hořlavými látkami dochází často ke vznícení, jedná se totiž o silné oxidační činidlo.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium chromate na anglické Wikipedii.