Oxidy

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Skočit na: Navigace, Hledání

Na tento článek je přesměrováno heslo Kysličník. O sloučenině kyslíku s vodíkem pojednává článek Peroxid vodíku.

Oxidy jsou sloučeniny kyslíku s méně elektronegativními prvky. Oxidy mohou vznikat prudkou oxidací (hořením) za přítomnosti kyslíku, pozvolnou oxidací kyslíkem například atmosférickým, případně kyslíkem obsaženým v některých látkách (oxidačních činidlech) a při dalších chemických reakcích.

Pojmenování oxidů [editovat]

V českém jazyce se pro pojmenování oxidů používá unikátní chemické názvosloví, jehož autorem je Vojtěch Šafařík. Vzorec oxidu obvykle odpovídá schématu X_nO_n, kde X je chemická značka prvku a n je počet atomů, pokud není roven jedné. Koncovka názvu je odvozena podle valence příslušného prvku (pro jedno- až osmimocný prvek postupně -ný, -natý, -itý, -ičitý, ičný (výjimečně -ečný), -ový, -istý, -ičelý). U některých oxidů není název utvořen pravidelně např. H₂O není oxid vodný ale voda, P₄O₁₀ (P₂O₅) není oxid fosforičný ale fosforečný. Některé oxidy mají ve skutečnosti dvojnásobný počet atomů, než je možné očekávat podle názvu, např. NO₂ i N₂O₄ je oxid dusičitý.

Tabulka [editovat]

Oxidační číslo atomu prvku sloučenéno s kyslíkem	Zakončení přídavného jména názvu oxidu	Poměr počtu atomů prvku sloučených v oxidu
I	-ný	2:1
II	-natý	1:1
III	-itý	2:3
IV	-ičitý	1:2
V	-ičný -ečný	2:5
VI	-ový	1:3
VII	-istý	2:7
VIII	-ičelý	1:4

Pokud chceme vypočítat poměr mezi atomy, můžeme použít jednoduchý vzorec.
Mějme oxidační číslo n - pokud je n=2x, potom je poměr 1:n/2
- pokud je n=2x+1, potom je poměr 2:n

Související články [editovat]

Wikislovník obsahuje slovníkovou definici slova oxid.

Seznam oxidů

Oxidy dle oxidačního čísla

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Oxid měďný (Cu₂O) • Oxid chlorný (Cl₂O) • Oxid lithný (Li₂O) • Oxid cesný (Cs₂O) • Oxid dusný (N₂O) • Oxid draselný (K₂O) • Oxid rubidný (Rb₂O) Oxid stříbrný (Ag₂O) • Oxid thallný (Tl₂O) • Oxid sodný (Na₂O) • Oxid rtuťný (Hg₂O) • Voda (H₂O)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Oxid hlinečnatý (Al O) • Oxid barnatý (Ba O) • Oxid berylnatý (Be O) • Oxid kademnatý (Cd O) • Oxid vápenatý (Ca O) • Oxid uhelnatý (C O) • Oxid kobaltnatý (Co O) • Oxid měďnatý (Cu O) • Oxid železnatý (Fe O) • Oxid olovnatý (Pb O) • Oxid hořečnatý (Mg O) • Oxid rtuťnatý (Hg O) • Oxid nikelnatý (Ni O) • Oxid dusnatý (N O) • Oxid palladnatý (Pd O) • Oxid stříbrnatý (Ag O) • Oxid strontnatý (Sr O) • Oxid sirnatý (S O) • Oxid cínatý (Sn O) • Oxid titanatý (Ti O) • Oxid vanadnatý (V O) • Oxid zinečnatý (Zn O)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle IV.

Oxid americičitý (Am O₂) • Oxid uhličitý (C O₂) • Oxid ceričitý (Ce O₂) • Oxid chloričitý (Cl O₂) • Oxid chromičitý (Cr O₂) • Oxid dusičitý (N O₂) • Oxid germaničitý (Ge O₂) • Oxid hafničitý (Hf O₂) • Oxid neptuničitý (Np O₂) • Oxid olovičitý (Pb O₂) • Oxid manganičitý (Mn O₂) • Oxid osmičitý (Os O₂) • Oxid plutoničitý (Pu O₂) • Oxid protaktiničitý (Pa O₂) • Oxid rutheničitý (Ru O₂) • Oxid seleničitý (Se O₂) • Oxid křemičitý (Si O₂) • Oxid siřičitý (S O₂) • Oxid telluričitý (Te O₂) • Oxid thoričitý (Th O₂) • Oxid cíničitý (Sn O₂) • Oxid titaničitý (Ti O₂) • Oxid wolframičitý (W O₂) • Oxid uraničitý (U O₂) • Oxid vanadičitý (V O₂) • Oxid zirkoničitý (Zr O₂)

viz též Trioxid uhlíku (C O₃)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V.

Oxid antimoničný (Sb₂O₅) • Oxid arseničný (As₂O₅) • Oxid bismutičný (Bi₂O₅) • Oxid dusičný (N₂O₅) • Oxid fosforečný (P₄O₁₀) • Oxid niobičný (Nb₂O₅) • Oxid tantaličný (Ta₂O₅) • Oxid vanadičný (V₂O₅) • Oxid chlorečný (Cl₂O₅) • Oxid protaktiničný (Pa₂O₅)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle VI.

Oxid chromový (Cr O₃) • Oxid molybdenový (Mo O₃) • Oxid rheniový (Re O₃) • Oxid selenový (Se O₃) • Oxid sírový (S O₃) • Oxid tellurový (Te O₃) • Oxid wolframový (W O₃) • Oxid uranový (U O₃) • Oxid xenonový (Xe O₃)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle VII.

Oxid chloristý (Cl₂O₇) • Oxid manganistý (Mn₂O₇) • Oxid rhenistý (Re₂O₇) • Oxid technecistý (Tc₂O₇)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle VIII.

Oxid hassičelý (Hs O₄) • Oxid iridičelý (Ir O₄) • Oxid osmičelý (Os O₄) • Oxid rutheničelý (Ru O₄) • Oxid xenoničelý (Xe O₄)

Portály: Chemie

Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxidy&oldid=10296801“

Kategorie:

Oxidy

Pojmenování oxidů [editovat]

Tabulka [editovat]

Související články [editovat]

Navigační menu

Osobní nástroje

Jmenné prostory

Varianty

Zobrazení

Akce

Hledání

Navigace

Tisk/export

Nástroje

V jiných jazycích