Oxid fosforečný
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Oxid fosforečný | |
|---|---|
  |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid fosforečný |
| Anglický název | Phosphorus pentoxide |
| Německý název | Phosphorpentoxid |
| Sumární vzorec | P2O5
P4O10 |
| Vzhled | Bezbarvá hygroskopická pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1314-56-3 (P2O5)
16752-60-6 (P4O10) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 283,889 g/mol |
| Teplota tání | 422 °C (modifikace M, zvýšený tlak) 558 °C (modifikace R) 583 °C (modifikace S) |
| Teplota sublimace | 359 °C (modifikace M) 300 °C (amorfní modifikace) |
| Hustota | 2,28 g/cm³ (modifikace M) 2,72 g/cm3 (modifikace R) 2,89 g/cm3 (modifikace S) 2,38-2,39 g/cm3 (amorfní modifikace) |
| Index lomu | 1,469 (modifikace M, řádný paprsek) 1,471 (modifikace M, mimořádný paprsek) 1,545 (modifikace R, hrana a) 1,578 (modifikace R, hrana b) 1,589 (modifikace R, hrana c) 1,589 (modifikace S, hrana a) 1,599 (modifikace S, hrana b) 1,624 (modifikace S, hrana c) |
| Rozpustnost ve vodě | Prudká hydrolýza (vznik kyseliny fosforečné, všechny modifikace) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
Rozpustné v kyselině sírové (všechny modifikace) |
| Měrná vodivost | -2,26 Sm-1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Klencová (modifikace M) Kosočtverečná plošně centrovaná (modifikace R) Kosočtverečná (modifikace S) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 744 pm (modifikace M) α= 87° (modifikace M) a=1 630 pm (modifikace R) b= 814 pm(modifikace R) c= 526 pm (modifikace R) a= 923 pm (modifikace S) b= 718 pm (modifikace S) c= 494 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -2 985 kJ/mol (modifikace M) -2 978 kJ/mol (modifikace S) -3 043 kJ/mol (amorfní modifikace) |
| Entalpie tání ΔHt | 252 J/g (modifikace R) 260 J/g (modifikace S) |
| Entalpie sublimace ΔHsub | 130 J/g (modifikace M) |
| Standardní molární entropie S° | 229 J K-1 mol-1 (modifikace M) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -2 699 kJ/mol (modifikace M) |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,746 J K-1 g-1 (modifikace M) |
| Bezpečnost | |
|
|
|
| R-věty | R35 |
| S-věty | S1/2, S22, S26, S45 |
| NFPA 704 |
 1
3
3
|
| Číslo RTECS | TH3945000 |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Oxid fosforečný (P4O10) je anorganický oxid. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid fosforu. Vzniká hořením fosforu na vzduchu a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech a je silně hygroskopický.
Obsah |
[editovat] Struktura
Molekula má adamantanoidní tvar, je tvořena čtyřmi šestičlennými cykly P3O3 s židličkovou konformací. Symetrie molekuly je tetraedrická.
Oxid fosforečný tvoří nejméně čtyři polymorfní krystalové modifikace.
[editovat] Příprava
Oxid fosforečný se připravuje řízenou oxidací bílého fosforu na vzduchu, při tlaku 12 kPa. Vznikající produkt je kontinuálně oddestilováván z reakční směsi.
- P4 + 5 O2 → P4O10
[editovat] Použití
Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze.
- P4O10 (am) + 6H2O (lq) → 4H3PO4 (c) (+177 kJ)
Při reakci s karboxylovou kyselinou vzniká odpovídající anhydrid:
- P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O
[editovat] Příbuzné oxidy fosforu
Mezi P3O6 a P4O10 existují tři oxidy, které se liší počtem exocyklicky vázaných kyslíků.
[editovat] Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
| Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V. | ||
|---|---|---|
| Oxid antimoničný (Sb2O5) • Oxid arseničný (As2O5) • Oxid dusičný (N2O5) • Oxid fosforečný (P2O5) • Oxid tantaličný (Ta2O5) • Oxid vanadičný (V2O5) | ||
 |
Související články obsahuje Portál Oxidy |
|
