Curium
| Curium | |
| Atomové číslo | 96 |
| Relativní atomová hmotnost | (247) amu |
| Elektronová konfigurace | [Rn] 5f7 6d1 7s2 |
| Skupenství | Pevné |
| Teplota tání | 1340 °C (1613 K) |
| Teplota varu | 3110 °C (3383 K) |
| Elektronegativita (Pauling) | 1,3 |
| Hustota | 13,51 g/cm3 |
| Registrační číslo CAS | 7440-51-9 |
| Skupenské teplo tání | (?) 15 kJ/mol |
| Ionisační energie Cm→Cm+ | 581 kJ/mol |
Curium, chemická značka Cm (lat. Curium), je osmým členem z řady aktinoidů, čtvrtým transuranem, silně radioaktivní kovový prvek, připravovaný uměle v jaderných reaktorech především z plutonia.
Obsah |
[editovat] Základní fyzikálně-chemické vlastnosti
Curium je radioaktivní kovový prvek stříbřitě bílé barvy, která se působením vzdušného kyslíku mění na šedavou. Vyzařuje α a γ záření a je proto nutno s ním manipulovat za dodržování bezpečnostních opatření pro práci s radioaktivními materiály.
Ve sloučeninách se vyskytuje prakticky pouze v mocenství Cm+3.
[editovat] Výskyt, výroba, vlastnosti
Curium se v přírodě nevyskytuje. Je to uměle připravený kovový prvek z řady transuranů.
Curium bylo poprvé připraveno roku 1944 bombardováním 239Pu částicemi α v cyklotronu jaderné laboratoře kalifornské univerzity v Berkeley. Za jeho objevitele jsou označováni Glenn T. Seaborg, Ralph A. James a Albert Ghiorso, kteří jej pojmenovali po objevitelích radia, manželích Marií a Pierru Curieových.
- 239
94Pu + 4
2He → 242
96Cm + 1
0n
Chemická identifikace nového prvku (izotopu 242Cm) byla provedena metalurgickou laboratoří Argonne chicagské university. Ve formě elementárního kovu bylo curium poprvé připraveno v roce 1951.
Je charakterizováno 19 izotopů, z nichž je nejstabilnější jsou 247Cm s poločasem rozpadu 15,6 milionů let a 248Cm s poločasem rozpadu 340 tisíc let. Všechny zbývající radioaktivní izotopy mají poločas rozpadu méně než 9 000 let a většina z nich dokonce méně než 33 dní:
| izotop | poločas rozpadu | druh rozpadu | Energie rozpadu (MeV) | produkt rozpadu |
|---|---|---|---|---|
| 242Cm | 162,8 d | α | 6,1 | 238Pu |
| 243Cm | 29,1 r | α | 6,169 | 239Pu |
| 243Cm | 29,1 r | ε | 0,009 | 243Am |
| 244Cm | 18,1 r | α | 5,804 8 | 240Pu |
| 245Cm | 8 500 r | α | 5,623 | 241Pu |
| 246Cm | 4 730 r | α | 5,475 | 242Pu |
| 247Cm | 1,56*107 r | α | 5,353 | 243Pu |
| 248Cm | 3,40*105 r | α | 5,162 | 244Pu |
| 250Cm | 9 000 r | α | 5,169 | 246Pu |
| 250Cm | 9 000 r | β- | 0,037 | 250Bk |
.
Všechny izotopy curia jsou radioaktivní. Z biologického hlediska představuje největší riziko schopnost curia akumulovat se v kostní tkáni, kde jeho radioaktivita působí poruchy krvetvorby – brání vytváření červených krvinek.
[editovat] Použití
Tepelná energie uvolňovaná samovolným rozpadem jader 242Cm může dosahovat až 120 W/g a činí tak z tohoto izotopu potenciální energetický zdroj v radioizotopovém termoelektrickém generátoru. Tento izotop má poločas rozpadu pouze 160 dní, což znemožňuje jeho dlouhodobější využití. Izotop 243Cm vykazuje poločas rozpadu 30 let, 244Cm přibližně 18 let a jejich energetický výkon se pohybuje pouze kolem 1–3 W/g. Navíc jsou všechny uvedené izotopy silným γ-zářiči s vysokým zdravotním rizikem, a proto se jejich praktické uplatnění prakticky neprosadilo.
[editovat] Galerie
-
Marie Curie, 1911
[editovat] Literatura
- Cotton F. A., Wilkinson J.: Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
- N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků II. 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
[editovat] Externí odkazy
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| H | (přehled) | He | |||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| *Lanthanoidy | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| **Aktinoidy | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||
|
|
|||||||||||||||||
| Skupiny prvků: Kovy · Nekovy · Polokovy | Blok s · Blok p · Blok d · Blok f | |||||||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||