Beketovova řada kovů

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačněredukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

Rozdělení kovů dle Beketova[editovat | editovat zdroj]

Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:

kov elektrodový potenciál Eº/V
lithium −3,0401
cesium −3,026
rubidium −2,98
draslík −2,931
barium −2,912
stroncium −2,899
vápník −2,868
sodík −2,71
hořčík −2,372
beryllium −1,85
hliník −1,66
titan −1,63
mangan −1,185
zinek −0,7618
chróm −0,74
železo −0,44
kadmium −0,40
indium −0,34
thallium −0,34
kobalt −0,28
nikl −0,25
cín −0,13
olovo −0,13
vodík 0
měď +0,159
bismut +0,2
osmium  ?
ruthenium +0,300
stříbro +0,7996
rtuť +0,80
platina +1,188
zlato +1,52

Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí kovy neušlechtilé (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem kovy ušlechtilé (kladný potenciál). Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.

Reakce kovů s kyselinami[editovat | editovat zdroj]

Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:

2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4

2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

CuO + H2 → Cu + H2O

Reakce kovů mezi sebou[editovat | editovat zdroj]

Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4