Rhodium

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Rhodium
  [Kr] 4d8 5s1
103 Rh
45
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↓ Periodická tabulka ↓
Rhodium powder pressed melted.jpg
Obecné
Název, značka, číslo Rhodium, Rh, 45
Cizojazyčné názvy lat. Rhodium
Skupina, perioda, blok 9. skupina, 5. perioda, blok d
Chemická skupina Přechodné kovy
Koncentrace v zemské kůře 0,001 ppm
Vzhled Stříbřitě bílý kov
Identifikace
Registrační číslo CAS
Atomové vlastnosti
Relativní atomová hmotnost 102,90550
Atomový poloměr 134 pm
Kovalentní poloměr 142 pm
Van der Waalsův poloměr 134 pm
Iontový poloměr 68 pm
Elektronová konfigurace [Kr] 4d8 5s1
Oxidační čísla -I, I, II, III, IV, V, VI
Elektronegativita (Paulingova stupnice) 2,28
Ionizační energie
První 719,7 KJ/mol
Druhá 1740 KJ/mol
Třetí 2997 KJ/mol
Látkové vlastnosti
Krystalografická soustava Kubická, plošně centrovaná
Molární objem 8,28×10−6 m3/mol
Mechanické vlastnosti
Hustota 12,41 g/cm3
Skupenství Pevné
Tvrdost 6,0
Tlak syté páry 100 Pa při 2749K
Rychlost zvuku 4700 m/s
Termické vlastnosti
Tepelná vodivost 150 W⋅m−1⋅K−1
Termodynamické vlastnosti
Teplota tání 1963,85 (2237 K)
Teplota varu 3694,85 (3968 K)
Skupenské teplo tání 26,59 KJ/mol
Skupenské teplo varu 494 KJ/mol
Měrná tepelná kapacita 24,98 Jmol-1K-1
Elektromagnetické vlastnosti
Měrný elektrický odpor 43,3 nΩ·m
Standardní elektrodový potenciál 0,8 V
Magnetické chování Paramagnetický
Bezpečnost
R-věty R11
S-věty S16, S22, S24/25
Izotopy
I V (%) S T1/2 Z E (MeV) P
99Rh umělý 16,1 dne ε - 99Ru

γ 0.089, 0.353, 0.528 -
101Rh umělý 4,34 dne ε - 101Ru

IT 0,157 111Rh
γ 0,306, 0,545 -
101Rh umělý 3,3 roku ε - 101Ru

γ 0,127, 0,198, 0,325 -
102Rh umělý 2,9 roku ε - 102Ru

γ 0,475, 0,631, 0,697, 1,046 -
102Rh umělý 207 dní ε - 102Ru

β+ 0,826, 1,301 102Ru
β 1,151 102Pd
γ 0,475, 0,628 -
103Rh 100% je stabilní s 58 neutrony
105Rh umělý 35,36 hodiny β 0,247, 0,260, 0,566 105Pd

γ 0,306, 0,318 -
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Co
Ruthenium Rh Palladium

Ir
Světová cena za Rhodium na světových trzích v korunách za gram Online www.KITCO.cz Aktuální k 20.10.2011

Rhodium, chemická značka Rh, lat. Rhodium je drahý kov stříbřitě bílé barvy. Chemicky je mimořádně stálé s poměrně vysokým bodem tání. Hlavní uplatnění nalézá ve slitinách s platinou při výrobě termočlánků a chemicky a teplotně odolných součástí průmyslových výrobních zařízení.

Chemické vlastnosti a výskyt[editovat | editovat zdroj]

Rhodium je mimořádně chemicky odolné a neochotně se rozpouští pouze v lučavce královské nebo za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. Společně s rutheniem a palladiem patří do tzv. triády lehkých platinových kovů.

Rhodium objevil v roce 1803 anglický chemik William Hyde Wollaston rok poté, co objevil palladium. Název mu dal podle růžové (růže je řecky rhodon) barvy rhodiových sloučenin. Jedná se o ušlechtilý, odolný, poměrně tvrdý kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. V přírodě se vyskytuje zejména ryzí a vždy společně s jinými drahými kovy. Největšími světovými nalezišti jsou platinové doly v Jihoafrické republice a pohoří Ural. V Jižní Americe se vyskytuje rhodium společně se zlatonosnými rudami a v Kanadě se nachází jako příměs rud niklových.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Díky své mimořádné chemické odolnosti se slitiny rhodia s platinou a iridiem používají jako materiál na výrobu odolného chemického nádobí pro rozklady vzorků tavením nebo spalováním za vysokých teplot. Ve sklářském průmyslu slouží jeho slitiny s platinou pro výrobu zařízení na tažení optických vláken.

V chemickém průmyslu je rhodium součástí některých speciálních katalyzátorů v organické syntéze. Ve směsi s platinou a palladiem je součástí značné části světové produkce autokatalyzátorů, které slouží k odstranění nežádoucích látek z výfukových plynů.

Značně velkých objemů dosahuje výroba termočlánků pro vysoké teploty na bázi slitin rhodia s platinou.

V omezené míře se rhodium používá k výrobě šperků a k pokovování méně ušlechtilých kovů, v poslední době se často rhodiují stříbrné šperky, které jsou tak chráněny před korosivním černáním a zvyšuje se jejich lesk.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
  • Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]