Bromid draselný

Bromid draselný
Obecné
Systematický název	Bromid draselný
Latinský název	Kalii bromidum; Kalium bromatum
Anglický název	Potassium bromide
Německý název	Kaliumbromid
Sumární vzorec	KBr
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7758-02-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	253877
InChI	1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	TS7650000
Vlastnosti
Molární hmotnost	119,002 g/mol
Molární koncentrace cM	4,620 4 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání	737 °C
Teplota varu	1 388±8 °C
Hustota	2,748 g/cm3; 1,374 6 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	1,010 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	0,735 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu	nD= 1,559 45; nD= 1,391 4 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě	53,89 g/100 ml (0 °C); 59,89 g/100 ml (10 °C); 65,11 g/100 ml (20 °C); 68,1 g/100 ml (25 °C); 70,9 g/100 ml (30 °C); 75,8 g/100 ml (40 °C); 81,08 g/100 ml (50 °C); 86,03 g/100 ml (60 °C); 94,6 g/100 ml (80 °C); 103,26 g/100 ml (100 °C); 127,3 g/100 ml (150 °C); 153,2 g/100 ml (200 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; ethanol; 0,54 g/100 ml (55 °C); glycerol; 17,8 g/100 ml (25 °C); diethylether (velmi málo)
Relativní permitivita εr	4,87
Měrná magnetická susceptibilita	-5,19×10−6 cm3g-1
Povrchové napětí	88,2 mN/m (750 °C); 81,0 mN/m (850 °C); 73,8 mN/m (950 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a= 657,4 pm
Dipólový moment	30,35×10−30 Cm (650 °C, plyn)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-392,5 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	0,244 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	-5,06 J/g
Standardní molární entropie S°	95,85 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-378,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,437 6 JK-1g-1
Bezpečnost
	; Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty	R20/21/22 R36/37/38
S-věty	S22 S26 S36
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid draselný (K Br) je sůl široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum koncem 19. a začátkem 20. století. Nositelem jeho účinku je bromidový iont (proto je bromid sodný obdobně účinný). Bromid draselný se dosud používá ve veterinární medicíně jako antiepileptikum pro psy a kočky.

Za běžných podmínek se jedná o bílý krystalický prášek dobře rozpustný ve vodě. Ve zředěném vodném roztoku má sladkou chuť, ve vyšších koncentracích chutná hořce a nejkoncentrovanější má slanou chuť (tyto účinky jsou dány hlavně draselným iontem; bromid sodný chutná při všech koncentracích slaně^[2]). Vysoké koncentrace bromidu draselného silně dráždí membránu žaludeční sliznice a způsobuje nauzeu, občas i zvracení (tento účinek je opět typický pro všechny rozpustné draselné soli).

Chemické vlastnosti

Bromid draselný je typickou iontovou solí, která plně disociuje a má ve vodném roztoku pH přibližně 7, protože bromovodík je silná kyselina a hydroxid draselný silná zásada. Slouží jako zdroj bromidových iontů - tato reakce je důležitá pro výrobu bromidu stříbrného pro fotografické filmy:

KBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + KNO₃(aq)

Br^- ve vodném roztoku také tvoří komplexy při reakci s některými kovovými halogenidy, například s bromidem měďnatým:

2 KBr(aq) + CuBr₂(aq) → K₂[CuBr₄](aq)

Příprava

Tradiční metodou výroby KBr je reakce uhličitanu draselného s Fe₃Br₈ (připraveným reakcí železného šrotu pod vodou s nadbytkem bromu):

4 K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8 KBr + Fe₃O₄ + 4 CO₂

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium bromide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid draselný na Wikimedia Commons
(anglicky) Pesticide information

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

[oxford-1] Safety data for potassium bromide - Physical & Theoretical Chemistry Lab, Oxford University

[2] ttp://www.iro-taihe.com/water-treatment-chemicals/108-Sodium-Bromide.html

[1]

[2]

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)