Bromid sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Bromid sodný
Bromid sodný
Bromid sodný
Obecné
Systematický název Bromid sodný
Ostatní názvy sedoneural
Anglický název Sodium bromide
Německý název Natriumbromid
Sumární vzorec NaBr
Vzhled Bílý krystalický prášek
Registrační číslo CAS
13466-08-5 (dihydrát)
PubChem
SMILES [Na+].[Br-]
InChI 1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS VZ3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost 102,894 g/mol
138,924 g/mol (dihydrát)
Molární koncentrace cM 5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok)
5,495 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání 755 °C
Teplota varu 1 390 °C
Teplota dehydratace 50 °C (-2 H2O)
Hustota 3,210 g/cm3 (20 °C)
3,203 g/cm3
2,176 g/cm3 (dihydrát)
1,413 8 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient 1,42 cP (762 °C)
1,28 cP (787 °C)
1,08 cP (857 °C)
0,96 cP (937 °C)
1,866 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient 1,320 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomu nD= 1,641 2
nD= 1,403 5 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě 80,1 g/100 ml (0 °C)
85,2 g/100 ml (10 °C)
90,5 g/100 ml (20 °C)
95,6 g/100 ml (25 °C)
98,4 g/100 ml (30 °C)
116,84 g/100 ml (50 °C)
117,92 g/100 ml (60 °C)
119,94 g/100 ml (80 °C)
121,51 g/100 ml (100 °C)
130 g/100 ml (140 °C)
dihydrát
149,35 g/100 ml (0 °C)
180,69 g/100 ml (20 °C)
263,60 g/100 ml (50 °C)
284,2 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
17,3 g/100 ml (0 °C)
17 g/100 ml (10 °C)
16,8 g/100 ml (20 °C)
16,1 g/100 ml (40 °C)
15,3 g/100 ml (60 °C)
ethanol
2,45 g/100 ml (0 °C)
2,38 g/100 ml (10 °C)
2,32 g/100 ml (20 °C)
2,28 g/100 ml (40 °C)
2,26 g/100 ml (50 °C)
2,25 g/100 ml (70 °C)
glycerol
38,7 g/100 ml (20 °C)
pyridin
kapalný čpavek
Povrchové napětí 103 mN/m (760 °C)
92 mN/m (760 °C)
Struktura
Krystalová struktura krychlová
jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 596 pm
dihydrát
a= 596 pm
b= 1 020 pm
c= 651 pm
β= 121° 05´
Koordinační geometrie oktaedrická
Dipólový moment 30,02•10-30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -359,9 kJ/mol
-951,9 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt 248 J/g
Entalpie varu ΔHv 1 574 J/g
Standardní molární entropie S° 86,82 JK-1mol-1
175,3 JK-1mol-1 (dihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -349,3 kJ/mol
-827,2 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo cp 0,499 5 JK-1g-1
Bezpečnost
R-věty žádné nejsou
S-věty žádné nejsou
Teplota vznícení 800 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromid sodný (též známý jako sedoneural[1]) je sůl s chemickým vzorcem NaBr, široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum na konci 19. a začátku 20. století. Jeho účinek je způsoben bromidovým iontem (tzn. bromid draselný je obdobně účinný).[2] Jedná se o bílou krystalickou látku, připomínající chlorid sodný a tající při vysoké teplotě. Je významným zdrojem bromidového iontu.

Hlavní chemické reakce[editovat | editovat zdroj]

NaBr se využívá v organické syntéze jako zdroj bromidového nukleofilu pro konverzi alkylchloridů na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinovy reakce:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný lze použít také jako zdroj elementárního bromu. Lze to zajistit probubláváním plynného chloru skrz vodný roztok NaBr. Pro získání HBr se NaBr nechává reagovat se silnou netěkavou kyselinou:

NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4

HBr lze též oxidovat na Br2 pomocí oxidu manganičitého nebo koncentrované kyseliny sírové.

Další použití[editovat | editovat zdroj]

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

NaBr je škodlivý při požití nebo vdechování velkých množství. Působí na CNS a oči. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacího systému.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromid sodný ve Wikimedia Commons

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bromide na anglické Wikipedii.

  1. Sodium Bromide
  2. Bromide

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.