Přeskočit na obsah

Molybdenan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Molybdenan sodný
Vzhled
Vzhled
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Krystalická struktura dihydrátu
Krystalická struktura dihydrátu
Obecné
Systematický názevmolybdenan sodný
Ostatní názvymolybdenan disodný
Anglický názevSodium molybdate
Disodium molybdate
Německý názevNatriummolybdat
Sumární vzorecNa2MoO4
Vzhledbílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7631-95-0
10102-40-6 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-551-7
PubChem4384450
Číslo RTECSQA5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost205,92 g/mol (bezvodý)
241,95 g/mol (dihydrát)
Teplota tání687 °C
Hustota3,780 g/cm3
Index lomu1,714
Rozpustnost ve vodě84 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
NFPA 704
0
2
0
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Molybdenan sodný (Na2MoO4) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na2MoO4·2H2O.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Molybdenan sodný se připravuje rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,[2] bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:

MoO3 + 2 NaOH → Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4 se dá použít jako zdroj molybdenu.

V zemědělství se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo, například pro pěstování brokolice nebo květáku. Potravinářský průmysl ho používá pro výrobu některých potravinových doplňků.[3]

Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.[2]

Molybdenanový anionttetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.[2]

Reakcí s tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid molybdeničitý:[4]

Na2MoO4 + NaBH4 + 2 H2ONaBO2 + MoO2 + 2 NaOH + 3 H2

Molybdenan sodný také reaguje s dithiofosforečnanovými kyselinami[2]:

Na2MoO4 + (RO)2PS2H → [MoO2(S2P(OR)2)2] (R = Me, Et)

které dále reagují za vzniku [MoO3(S2P(OR)2)4].

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).[5]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium molybdate na anglické Wikipedii.

  1. a b Sodium molybdate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b c d Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  3. Molybden z potravin tělu stačí. Nejsme v Íránu
  4. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
  5. http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf[nedostupný zdroj]

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]