Molybdenan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Molybdenan sodný
[[Soubor: | 280px | ]]
Obecné
Systematický název molybdenan sodný
Ostatní názvy molybdenan disodný
Anglický název Sodium molybdate
Disodium molybdate
Německý název Natriummolybdat
Sumární vzorec Na2MoO4
Vzhled bílý prášek
Registrační číslo CAS
10102-40-6 (dihydrát)
PubChem
Číslo RTECS QA5075000
Vlastnosti
Molární hmotnost 205,92 g/mol (bezvodý)
241,95 g/mol (dihydrát)
Teplota tání 687 °C
Hustota 3,780 g/cm3
Index lomu 1,714
Rozpustnost ve vodě 84 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Teplota vznícení nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Molybdenan sodný (Na2MoO4) je sodná sůl kyseliny molybdenové. Často se vyskytuje jako dihydrát Na2MoO4·2H2O.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Molybdenan sodný byl poprvé připraven hydratací.[1] Vhodnější syntéza se provádí rozpouštěním oxidu molybdenového v roztoku hydroxidu sodného při 50–70 °C, krystalizací a filtrací,[2] bezvodá forma se připravuje zahřátím na 100 °C:

MoO3 + 2 NaOH → Na2MoO4·2H2O.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Na2MoO4 se dá použít jako zdroj molybdenu.
V zemědělském průmyslu se jej spotřebuje 450 tun ročně jako umělé hnojivo. Dále se používá v průmyslu jako inhibitor koroze.[2]

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Molybdenanový anionttetraedrickou strukturu, na každý aniont připadají dva kationty sodíku.[2]

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Reakcí s tetrahydridoboritanem sodným se molybden redukuje na oxid s nižším oxidačním číslem[3]:

Na2MoO4 + NaBH4 + 2 H2ONaBO2 + MoO2 + 2 NaOH + 3 H2.

Molybdenan sodný také reaguje s dithiofosforečnanovými kyselinami[2]:

Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2],

které dále reagují za vzniku [MoO3(S2P(OR)2)4].

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Molybdenan sodný nesmí přijít do styku s alkalickými kovy, většinou běžných kovů a oxidačními činidly. Při dotyku s roztaveným hořčíkem exploduje, nebezpečně reaguje s interhalogeny (fluorid jodistý, fluorid bromičný atd.).[4]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium molybdate na anglické Wikipedii.

  1. Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
  2. a b c d Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  3. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
  4. http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf