Amid sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jump to navigation Jump to search
Amid sodný
strukturní vzorec
strukturní vzorec
Obecné
Systematický název Amid sodný
Anglický název Sodium amide
Německý název Natriumamid
Sumární vzorec NaNH2
Vzhled bezbarvé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-971-0
PubChem
UN kód 1390
SMILES [NH2-].[Na+]
InChI 1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost 39,008 5 g/mol
Teplota tání 210 °C, 483 K, 410 °F
Teplota varu 400 °C, 673 K, 752 °F
Hustota 1 390 kg/m3
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Amid sodný (NaNH2) je chemická sloučenina sodíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem sodíku. Nebezpečně reaguje s vodou:

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3.

Je-li rozpuštěný v amoniaku, vznikají kationty Na(NH3)6+ a amidové anionty NH2-.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Amid sodný může být připraven reakcí sodíku s amoniakem za katalýzy dusičnanu železitého (tato reakce probíhá nejrychleji při bodu varu amoniaku (-33 °C)):

2 Na + 2 NH3Fe(NO3)3→ 2 NaNH2 + H2.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Amid sodný se používá jako silná zásada v organické syntéze. Slouží k výrobě indiga, hydrazinu a kyanidu sodného

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Amid sodný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu sodného a hoří za vzniku peroxidu sodného, oxidu dusičitého a vody:

NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

2 NaNH2 + 4 O2 → Na2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium amide na anglické Wikipedii.