Hydrogenuhličitan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Hydrogenuhličitan sodný
Uhličitan sodný kyselý
Uhličitan sodný kyselý
Obecné
Systematický názevHydrogenuhličitan sodný
Triviální názevJedlá soda
Užívací soda
Latinský názevSoda bicarbona
Anglický názevSodium bicarbonate
Německý názevNatriumhydrogencarbonat
Sumární vzorecNaHCO3
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS144-55-8
Číslo RTECSVZ0950000
Vlastnosti
Molární hmotnost84,007 g/mol
Teplota rozkladu270 °C
Hustota2,211 g/cm3 (20 °C)
Index lomu1,380 (hrana a)
1,5 (hrana b)
1,586 (hrana c)
Rozpustnost ve vodě6,89 g/100 g (0 °C)
8,2 g/100 g (10 °C)
9,6 g/100 g (20 °C)
10,4 g/100 g (25 °C)
11,12 g/100 g (30 °C)
16,18 g/100 g (60 °C)
20,2 g/100 g (80 °C)
23,8 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
1,2 g/100 g (15 °C)
ethanol
7,9 g/100 g (
20 °C, glycerol)
Relativní permitivita εr4,39
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Hrana krystalové mřížkya=751 pm
b=970 pm
c=353 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−948,1 kJ/mol
Standardní molární entropie S°102 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−852,3 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp1,043 JK−1g−1
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-větyR36
S-větyS25
NFPA 704
0
1
0
 
Teplota vzníceníNení vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.
Sodium bicarbonate CN

Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) neboli jedlá soda (soda bicarbona) je bílý prášek rozpustný ve vodě za vzniku roztoku se zásaditým pH.

Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součást kypřicích prášků do pečiva a šumivých prášků do nápojů, k neutralizaci poleptání kyselinou. Používá se též jako náplň do hasicích přístrojů. Dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů.

V kuchyni se jedlá soda uplatňuje při čištění trouby či sporáku, odstraňovaní skvrn od čaje a kávy z nádobí nebo v případě ucpaného odtoku ve dřezu. V koupelně navrací bělost umyvadlu, vaně i sprše a přidává se též k bílému prádlu při praní. 

Tělo jej vylučuje v žaludku jako součást slizničního hlenu.[zdroj?!] Pokud je ho málo, žaludek se překyselí a dostaví se „pálení žáhy“. Neutralizaci žaludečních šťáv je pak možno napomoci právě konzumací jedlé sody. Ze stejného důvodu bývá součástí krmných směsí pro zvířata. Zlepšuje bachorovou výkonnost, stabilizuje pH bachoru snížením kyselosti prostředí.

Jeho tepelný rozklad probíhá podle reakce:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Podrobnější informace naleznete v článku Solvayův proces.

Hydrogenuhličitan sodný je prekurzorem pro výrobu uhličitanu sodného (Na2CO3). Pro výrobu se používá tzv. Solvayův proces podle rovnice:

NH3 + H2O + NaCl + CO2 → NH4Cl + NaHCO3

Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztoku NaCl zavádí nejprve amoniak a poté oxid uhličitý. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný se odfiltruje.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Související články[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]