Hydrogenuhličitan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Hydrogenuhličitan sodný
SodiumBicarbonate.svg
Uhličitan sodný kyselý
Uhličitan sodný kyselý
Hydrogenuhličitan sodný.PNG
Obecné
Systematický název Hydrogenuhličitan sodný
Triviální název Jedlá soda
Užívací soda
Latinský název Soda bicarbona
Anglický název Sodium bicarbonate
Německý název Natriumhydrogencarbonat
Sumární vzorec NaHCO3
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Číslo RTECS VZ0950000
Vlastnosti
Molární hmotnost 84,007 g/mol
Teplota rozkladu 270 °C
Hustota 2,211 g/cm3 (20 °C)
Index lomu 1,380 (hrana a)
1,5 (hrana b)
1,586 (hrana c)
Rozpustnost ve vodě 6,89 g/100 ml (0 °C)
8,2 g/100 ml (10 °C)
9,6 g/100 ml (20 °C)
10,4 g/100 ml (25 °C)
11,12 g/100 ml (30 °C)
16,18 g/100 ml (60 °C)
20,2 g/100 ml (80 °C)
23,8 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
1,2 g/100 ml (15 °C)
ethanol
7,9 g/100 ml (
20 °C, glycerol)
Relativní permitivita εr 4,39
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Hrana krystalové mřížky a=751 pm
b=970 pm
c=353 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -948,1 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 102 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -852,3 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,043 JK-1g-1
Bezpečnost
R-věty žádné nebezpečí
S-věty žádné nebezpečí
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Teplota vznícení Není vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Sodium bicarbonate CN

Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) neboli jedlá soda (soda bicarbona) je bílý prášek se zásaditým pH.

Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součást kypřicích prášků do pečiva a šumivých prášků do nápojů, k neutralizaci poleptání kyselinou. Používá se též jako náplň do hasicích přístrojů. Dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů.

Tělo jej vylučuje v žaludku jako součást tzv. slizničního hlenu. Pokud je ho málo, žaludek se překyselí dostaví se tzv. "pálení žáhy". Neutralizaci žaludečních šťáv je pak možno napomoci právě konzumací jedlé sody. Ze stejného důvodu bývá součástí krmných směsí pro zvířata. Zlepšuje bachorovou výkonnost, stabilizuje pH bachoru snížením kyselého prostředí.

Jeho tepelný rozklad probíhá podle reakce:

\mathsf{2\,NaHCO_3\ \to\ Na_2CO_3 + H_2O + CO_2}
Hydrogenuhličitan sodný se rozkládá na uhličitan sodný, vodu a oxid uhličitý.

Reference[editovat | editovat zdroj]

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrogenuhličitan sodný ve Wikimedia Commons

Bibliografie[editovat | editovat zdroj]

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.