Amid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Amid draselný
strukturní vzorec

strukturní vzorec

Obecné
Systematický název Amid draselný
Anglický název Potassium amide
Německý název Kaliumamid
Sumární vzorec KNH2
Vzhled podle čistoty od šedobílých[1] přes žluté až po hnědé krystaly/amorfní
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 241-275-9
PubChem
UN kód  
SMILES [NH2-].[K+]
InChI 1S/H2N.K/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost 55,12 g/mol
Teplota tání 338 °C[2], 611 K, 640 °F
Hustota 1 570 kg/m3[2]
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Koordinační geometrie P 21/m
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid draselný (KNH2) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi amidy alkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé[1][2], žluté až hnědé jednoklonné krystalyamorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. Nebezpečně reaguje s vodou:

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice[2].

Při zahřívání se rozkládá:

Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:

nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:

nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:

V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard[3].

Použití[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně[4].

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:

KNH2 + H2O → NH3 + KOH

2 KNH2 + 4 O2 → K2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků カリウムアミド na japonské Wikipedii a Амид калия na ruské Wikipedii.

  1. a b Alkalimetals: MSDS Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine (PDF; 27 kB)
  2. a b c d D'ANS, Jean; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer, 2007. 1463 s. Dostupné online. ISBN 978-3540600350. S. 510. (německy) 
  3. Sächsische Akademie der Wissenschaften. Chronologie der Naturwissenschaften. [s.l.]: [s.n.], 2002. 1258 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1610-2. S. 364. (německy) 
  4. LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: [s.n.], 2007. 890 s. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-05-02. ISBN 978-3-8171-1760-4. S. 286. (německy)