Chroman draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Chroman draselný
Vzhled

Vzhled

Struktura

Struktura

Obecné
Systematický název Chroman draselný
Sumární vzorec K2CrO4
Vzhled žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 194,19 g/mol
Teplota tání 968 °C, 1 241 K
Teplota varu 1 000 °C, 1 273 K
Hustota 2,732 0 g/cm3
Index lomu 1,74
Rozpustnost ve vodě 62,9 g/100 g H2O (při 20 °C)

79,2 g/100 g H2O (při 100 °C)

Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
nerozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
Šablona:Karcinogen kat. 2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chroman draselný je žlutá krystalická látka se vzorcem K2CrO4.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se běžně vyrábí reakcí oxidu chromitého s hydroxidem draselným za přítomnosti oxidačního činidla, v tomto případě dusičnanu draselného:
2Cr2O3 + 8KOH + 6KNO3t→ 4K2CrO4 + 4H2O + 6KNO2

V minulosti se tato látka vyráběla průmyslově zahříváním chromitu (FeCr2O4) s potašem (K2CO3) na vysokou teplotu, vzniklé množství chromanu draselného bylo rozpuštěno ve vodě a odfiltrováno od nerozpustných nečistot. Vzniklý produkt byl silně znečištěn, pro původní účely to ale bylo dostačující.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

V kyselém prostředí (nejčastěji s kyselinou dusičnou, s mnoha dalšími reaguje jinak!) se dvě molekuly chromanu draselného spojují za vzniku dichromanové molekuly, dle rovnice:
2K2CrO4HNO3→ 2K+ + K2Cr2O7
Průběh reakce je doprovázen změnou barvy roztoku ze žluté do oranžova.

V extrémně kyselém prostředí (opět s kyselinou dusičnou) se spojují tři molekuly za vzniku trichromanu, dle rovnice:
3K2CrO4HNO3→ 4K+ + K2Cr3O10
Roztok mění barvu z jasně žluté barvy přes oranžovou až po krvavě červenou barvu, způsobenou trichromanem draselným.

S kyselinou sírovou reaguje za vzniku kyseliny chromové, ta se pak dále rozpadá na oxid chromový.
K2CrO4 + H2SO4H2CrO4 + K2SO4H2O + CrO3 + K2SO4

S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu draselného, chromitého a chloru:
2K2CrO4 + 12HCl → 4KCl + 2CrCl3 + 6H2O + Cl2

Dále tato látka reaguje s dusičnanem olovnatým za vzniku chromanu olovnatého, též zvaný chromová žluť:
K2CrO4 + Pb(NO3)2PbCrO4 + 2KNO3

Využití[editovat | editovat zdroj]

Dříve se tato látka ve velké míře používala již zmíněnou reakcí na výrobu chromové žluti. Její používání se však v Evropě pro toxicitu a karcinogenitu již omezuje, stále je však ve velké míře užíváno ve spojených státech.
Tato látka se dále využívá v chemickém průmyslu, zejména pak na syntézu dichromanu s celou řadou užití.

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Tato látka je velice jedovatá při požití. Tato látka je taky karcinogenní, při vdechování je spojován s rakovinou plic. Při smíchání s hořlavými látkami dochází často ke vznícení, jedná se totiž o silné oxidační činidlo.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium chromate na anglické Wikipedii.