Fluorid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid draselný
krystalová mřížka
krystalová mřížka
Obecné
Systematický názevFluorid draselný
Anglický názevPotassium fluoride
Německý názevKaliumfluorid
Sumární vzorecKF
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-23-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-151-5
PubChem522689
Číslo RTECSTT0700000
Vlastnosti
Molární hmotnost58,096 7 g/mol
94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání858 °C
41 °C (dihydrát)
Teplota varu1 503 °C
Teplota dehydratace156 °C (- H2O, dihydrát)
Hustota2,480 g/cm3 (20 °C)
2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát)
Index lomunD= 1,362 90 (20 °C)
nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě44,7 g/100 g (0 °C)
53,5 g/100 g (10 °C)
94,9 g/100 g (20 °C)
108 g/100 g (30 °C)
139,46 g/100 g (41 °C)
140,81 g/100 g (50 °C)
142,98 g/100 g (60 °C)
149,88 g/100 g (80 °C)
150 g/100 g (90 C)
dihydrát
100,1 g/100 g (0 °C)
362,5 g/100 g (20 °C)
1 244,1 g/100 g (40 °C)
1 938 g/100 g (60 °C)
3 481 g/100 g (80 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kapalný fluorovodík
kapalný amoniak
methanol
ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita εr6,05
Měrná magnetická susceptibilita−5,5710−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížkya= 533,4 pm
dihydrát
a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706
α= 109°15´
Dipólový moment28,7×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt491 J/g
Entalpie varu ΔHv2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°104,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp1,322 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR23/24/25
S-věty(S1/2), S26, S45
NFPA 704
0
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogendifluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
KHF2 → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

Použití v organické chemii[editovat | editovat zdroj]

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.[2] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.[3]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. VOGEL, A. I.; LEICESTER, J.; MACEY, W. A. T. n-Hexyl Fluoride. Org. Synth.. Dostupné online. (anglicky) ; Coll. Vol.. S. 525. (anglicky) 
  3. Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]