Fluorid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Fluorid draselný
krystalová mřížka
krystalová mřížka
Obecné
Systematický název Fluorid draselný
Anglický název Potassium fluoride
Německý název Kaliumfluorid
Sumární vzorec KF
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 232-151-5
PubChem
Vlastnosti
Molární hmotnost 58,096 7 g/mol
94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání 858 °C
41 °C (dihydrát)
Teplota varu 1 503 °C
Teplota dehydratace 156 °C (- H2O, dihydrát)
Hustota 2,480 g/cm3 (20 °C)
2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát)
Index lomu nD= 1,362 90 (20 °C)
nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě 44,7 g/100 ml (0 °C)
53,5 g/100 ml (10 °C)
94,9 g/100 ml (20 °C)
108 g/100 ml (30 °C)
139,46 g/100 ml (41 °C)
140,81 g/100 ml (50 °C)
142,98 g/100 ml (60 °C)
149,88 g/100 ml (80 °C)
150 g/100 ml (90 C)
dihydrát
100,1 g/100 ml (0 °C)
362,5 g/100 ml (20 °C)
1 244,1 g/100 ml (40 °C)
1 938 g/100 ml (60 °C)
3 481 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kapalný fluorovodík
kapalný amoniak
methanol
ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita εr 6,05
Měrná magnetická susceptibilita -5,57 \cdot 10-6 cm3g-1
Krystalová struktura krychlová
jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 533,4 pm
dihydrát
a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706
α= 109°15´
Dipólový moment 28,7•10-30 Cm
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 491 J/g
Entalpie varu ΔHv 2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp 377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S° 104,6 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,322 JK-1g-1
Toxický
Toxický (T)
R-věty R23/24/25
S-věty (S1/2), S26, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
 
 
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogenfluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K2CO3 + 4HF → 2KHF2 + CO2↑ + H2O
KHF2 → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

Použití v organické chemii[editovat | editovat zdroj]

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.[1] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.[2]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.,"n-Hexyl Fluoride",Org. Synth., http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0525 ; Coll. Vol.4: 525 
  2. Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. DOI: 10.1002/047084289X.rp214

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.